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-Valentina Salinas Cisneros A01754948
-Christopher Tapia Luna A01754884
-José Eduardo Balderas Rojas A01754542

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Un enlace químico es la fuerza que une dos o más átomos cuando se forman compuestos químicos, En este proceso, los átomos que se juntan ceden electrones de la capa de valencia al otro. Los átomos que forman la materia tienden a unirse a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales ya sea ganando o perdiendo electrones, esto para alcanzar condiciones más estables que cuando están separados. Los enlaces químicos forman parte de las moléculas tanto orgánicas e inorgánicas es por esto que son parte de la base de la existencia de los organismos vivos.

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Características principales de cada enlace

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Características principales de cada enlace

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Iónico:

Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.

Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.

Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.

Son producto de una transferencia de electrones.

Covalente:

Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos.

Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente.

Covalente no polar:
*Sucede cuando la diferencia registrada es menos a 0,5 (aunque usualmente es igual a cero).

Covalente Polar:
*Cuándo más electronegativo sea X, y menos electronegativo sea E (electropositivo), entonces el enlace covalente resultante será más polar.

Covalente Dativo:
*solo uno de los átomos en el enlace aporta sus electrones.

Metálico:

Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostáticaSon no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática.

Tienen gran fuerza de unión metálica la cual depende de la carga que tengan los cationes.

Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre los electrones del metal con las diferentes longitudes de la onda.

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Enlace Iónico:

-Son enlaces muy fuertes, se forman redes cristalinas muy fuertes.

-Suelen ser solidos cuando hay temperatura y presión normales.

-Tienen un alto punto de fusión y ebullición  entre 300 y 1000 ºC.

-Son solubles en el agua.

-En estado solido no son buenos conductores de electricidad, en cambio cuando están disueltos en agua si lo son.

-Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales.

Enlace Covalente:

-Tienen puntos de fusión y ebullición bajos, debido a que sus enlaces moleculares son débiles.

-No conducen la electricidad

-Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, si son apolares se disolverán en sustancias apolares y lo mismo sucede con los polares.

Enlace Metálico:

-Al ser metales cuenta con las propiedades físicas de estos como: fuerza, maleabilidad, ductibilidad.

-Son buenos conductores de calor y electricidad.

-Existe un deslizamiento de capas, dando como resultado la maleabilidad y ductibilidad en estos.

-Su nivel de oxidación es alto.

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¿Como es la diferencia de electronegatividad?

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¿Como es la diferencia de electronegatividad?

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Enlace ionico: Se distingue en la diferencia de electronegatividades de los elementos que lo forman es mayor o igual a 1.7
Enlace Covalente: La diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar es mayor a 0 y menor a 1.7 y en no polar es de 0.
Enlace Metálico: Este es un enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas

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Gabriela, B. V. (2018, marzo 9). Enlace metálico. Euston96. https://www.euston96.com/enlace-metalico/

Enlace iónico. (2020, diciembre 15). Significados. https://www.significados.com/enlace-ionico/

Amanda. (2018, marzo 22). Características y propiedades del enlace covalente no polar. Recursos de Autoayuda. https://www.recursosdeautoayuda.com/enlace-covalente-no-polar/?utm_source=dlvr.it&utm_medium=twitter

Fernandes, A. Z. (2019, febrero 25). Enlace covalente. Toda Materia. https://www.todamateria.com/enlace-covalente/

Mondejar, S. (s.f.) Propiedades de las sustancias covalentes. Recuperado de: http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/enlacequimico/enlace/propiedadescovalente.html?4#:~:text=%2D%20Tienen%20altos%20puntos%20de%20fusi%C3%B3n,moverse%20entre%20las%20capas%20planas.

Quimica.Es (2022) Enlace metalico. Recuperado de: https://www.quimica.es/enciclopedia/Enlace_met%C3%A1lico.html#:~:text=El%20enlace%20met%C3%A1lico%20explica%20muchas,los%20iones%20y%20electrones%20deslocalizados.

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ltos puntos de fusión y ebullición por estar los átomos unidos por enlaces covalentes bastante fuertes.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES

Debemos diferenciar entre las propiedades de las moléculas y los cristales.

- Son insolubles en casi todos los disolventes.

- No conducen el calor ni la electricidad, a excepción del grafito que dispone de electrones que pueden moverse entre las capas planas.

Los compuestos covalentes moleculares :

- Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las fuerzas entre las moléculas son débiles, siendo
mayores cuando aumenta la polaridad.

- No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.

- Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, es decir, si es apolar en disolventes apolares y en polares cuando sea polar (ver polaridad en el siguiente apartado)

Los cristales covalentes:

- Tienen a

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Propiedades de las sustancias covalentes

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ltos puntos de fusión y ebullición por estar los átomos unidos por enlaces covalentes bastante fuertes. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES Debemos diferenciar entre las propiedades de las moléculas y los cristales. - Son insolubles en casi todos los disolventes.