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MODELOS ATÔMICOS: tudo que você precisa saber!

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Segundo este modelo:
- Os átomos de um dado elemento químico são iguais entre si e indivisíveis.
- Os átomos de diferentes elementos têm diferentes massas e tamanhos e combinam-se para originar substâncias compostas
-  As reações químicas resultam no rearranjo de átomos mas não na sua criação ou destruição.

Pontos negativos: Como os eletrões ainda não eram conhecidos quando Dalton formulou a sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que fazem parte dos átomos, não foram consideradas.

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Segundo este modelo:
-   Os átomos contêm “corpúsculos” com carga elétrica negativa, extremamente leves (mais tarde designados por eletrões).

-   Modelo atómico “análogo” a um pudim ou a um bolo de passas: “Os átomos são constituídos por corpúsculos com carga elétrica negativa, dispostos sobre um material com carga elétrica positiva, tal como passas num pudim.”

Pontos negativos: Embora Thomson levasse em consideração a existência dos eletrões, o átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas positivas, os protões, identificados em 1886 pelo cientista Eugene Goldstein e confirmados posteriormente por Ernest Rutherford.

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Segundo este modelo:
-  A carga positiva do átomo encontra-se localizada numa região central (núcleo) de dimensões extremamente reduzidas.

-  O núcleo concentra a quase totalidade da massa do átomo.

-  Os eletrões movem-se em torno do núcleo.
Pontos negativos: O núcleo atómico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatómicas, os neutrões, descobertos por James Chadwick em 1932. Além disso, o modelo proposto por Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos.

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Segundo este modelo:
- Os eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas.

-  As órbitas dos eletrões estão associadas à sua energia e podem designar-se também por níveis de energia.

- Quanto mais afastado do núcleo se encontra um nível, maior a sua energia.

Pontos negativos: Não se pode afirmar que os eletrões realizam uma trajetória ao redor do núcleo em posições fixas como os planetas ao redor do Sol.

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Este modelo resulta do contributo de vários cientistas como Heisenberg, Schrödinger e Dirac .

Segundo este modelo:
- Os eletrões não se movem em órbitas, mas sim em orbitais.

-  As orbitais definem as regiões do espaço, em torno do núcleo, onde é mais provável encontrar os eletrões, mas não as suas trajetórias.

-  O conjunto das orbitais ocupadas por eletrões designa-se por nuvem eletrónica.

- Os eletrões que ocupam orbitais diferentes apresentam energias diferentes.

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O átomo segundo o Modelo Atómico da Nuvem Eletrónica 

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O átomo segundo o Modelo Atómico da Nuvem Eletrónica 