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· Identificar y comprender las reacciones redox mediante la observación de cambios químicos.

· Determinar los agentes oxidantes y reductores en cada experimento.

· Aplicar los principios de oxidación-reducción en procesos cotidianos, como la limpieza de plata ennegrecida.

· Observar la producción de hidrógeno en la reacción del aluminio con ácido clorhídrico.

· Analizar los cambios físicos y químicos que ocurren en cada experimento.

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Las reacciones redox son procesos químicos fundamentales en los que ocurre una transferencia de electrones entre reactivos. Estas reacciones son esenciales en procesos naturales y tecnológicos, como la corrosión, la respiración celular, la combustión y la obtención de metales.

Agente oxidante: Sustancia que gana electrones y se reduce.

Agente reductor: Sustancia que pierde electrones y se oxida.

Pérdida de electrones: Se denomina oxidación y aumenta el número de oxidación del elemento.

Reacciones óxido-reducción: Implican la transferencia de electrones entre sustancias.

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Balanceo de reacción segundo experimento 

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Balanceo de reacción segundo experimento 

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Experimento 1

Materiales:

-Ácido muriático

-Papel aluminio

-Matraz

-Encendedor

Procedimiento:

1. Colocar la bola de aluminio dentro del matraz.

2. Agregar cuidadosamente ácido muriático.

3. Agitar la mezcla para favorecer la reacción.

4. Observar la liberación de gas (burbujeo).

5. Acercar una llama a la boca del matraz para comprobar la inflamabilidad del gas liberado.

Experimento 2:

Materiales:

-Recipiente de aluminio

-Bicarbonato de sodio

-Agua caliente

-Objeto de plata ennegrecido

Procedimiento:

1. Se coloca un recipiente de aluminio sobre la parrilla.

2. Se llena con agua caliente.

3. Se añade bicarbonato de sodio al agua caliente.

4. Se sumerge la plata ennegrecida en contacto con el aluminio.

5. El aluminio cede electrones (se oxida) y la plata negra (sulfuro de plata, Ag₂S) se reduce, eliminando el ennegrecimiento

6. Se retira la plata, se enjuaga y se seca.

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Las reacciones óxido-reducción son procesos fundamentales en la química, ya que implican la transferencia de electrones entre sustancias, lo que permite transformar compuestos y generar productos con propiedades distintas. En esta práctica, se analizaron dos reacciones redox: la interacción del aluminio con ácido clorhídrico y la limpieza de plata ennegrecida mediante aluminio y bicarbonato de sodio. En el primer experimento, se evidenció la oxidación del aluminio y la reducción del ion hidrógeno, lo que resultó en la formación de gas hidrógeno, el cual se identificó por su inflamabilidad. En el segundo experimento, la restauración del brillo de la plata ennegrecida confirmó la transferencia de electrones del aluminio al sulfuro de plata, lo que demuestra un mecanismo de reducción. Estos resultados destacan la importancia de las reacciones redox en diversos ámbitos, desde procesos industriales y metalúrgicos hasta aplicaciones cotidianas, como la limpieza de metales

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En la imagen se observa cómo al acercar el encendedor al matraz, se produce una pequeña llama debido al gas que sale del matraz

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se observa la reacción que se produce al colocar un objeto de plata en agua caliente con bicarbonato

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Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. (2020). Química: La ciencia central (14ª ed.). Pearson.

Chang, R., & Goldsby, K. (2018). Química (12ª ed.). McGraw-Hill.

Housecroft, C. E., & Constable, E. C. (2021). Química inorgánica (5ª ed.). Pearson