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Se llama química inorgánica a la rama de la química que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones químicas de los compuestos inorgánicos, es decir, de aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno.

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✅Que es Química Inorgánica 【Ejemplos de la química inorgánica】

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La civilización egipcia ya utilizó la química inorgánica (sin saber que lo era) para la elaboración de perfumes, pero también de tintes, por ejemplo

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La química inorgánica tiene su origen en la antigüedad, cuando civilizaciones como Egipto, Grecia y China utilizaban minerales, metales y sales en la fabricación de vidrios, tintes y pólvora. Más tarde, durante la Edad Media y el Renacimiento, los alquimistas experimentaron con diferentes sustancias buscando transformar metales en oro, lo que permitió descubrir y clasificar numerosos compuestos. En los siglos XVIII y XIX, con los aportes de Lavoisier, quien formuló la ley de conservación de la masa, y de Mendeléyev, creador de la Tabla Periódica, la química inorgánica se consolidó como una rama fundamental de la química moderna que hoy tiene aplicaciones en materiales, energía, medicina y tecnología.

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El agua es uno de los compuestos inórganicos más comunes

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Los compuestos inorgánicos se forman al combinar elementos de la tabla periódica que no tienen carbono o que, si lo tienen, no es su principal elemento. Como hemos visto, reciben este nombre en oposición a lo orgánico, por lo que son moléculas que no tienen origen biológico. Se dan en menor medida que los orgánicos y algunos de los más conocidos, que están delante de ti cada día pero que, tal vez, no sabes que son compuestos de la química inorgánica son, por ejemplo, el agua o la sal.

Un momento histórico en el que los compuestos inorgánicos tomaron protagonismo, y que dio lugar al “descubrimiento” y definición de la química orgánica, fue el año 1828, cuando el alemán Friederich Wholer, “creó” un compuesto orgánico en el laboratorio. Concretamente urea, y lo hizo calentando cianato de amonio, que es un compuesto inorgánico. Es decir, se creó un compuesto orgánico artificialmente, poniendo más hincapié entre la diferencia orgánico-inorgánico.

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La química inorgánica es fundamental porque explica el origen y comportamiento de minerales, metales, y otros materiales esenciales para la industria, la agricultura, la electrónica, la producción y el almacenamiento de energía, así como para la producción de fármacos y el medio ambiente.

Su estudio es crucial para el desarrollo de nuevas tecnologías y la comprensión de procesos vitales en nuestro planeta y el universo.

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El oro, aunque parece indestructible, se puede disolver usando agua regia, una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico.

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Objetivo de estudio de la Quimica Inóganica

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Objetivo de estudio de la Quimica Inóganica

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El objetivo de la química inorgánica es estudiar la composición, estructura, propiedades y transformaciones de los compuestos que no están basados principalmente en el carbono, es decir, aquellos que provienen en su mayoría de elementos metálicos y no metálicos de la tabla periódica, como sales, óxidos, ácidos, bases y minerales, con el fin de comprender los principios que rigen su comportamiento y aplicarlos en la resolución de problemas científicos, tecnológicos e industriales; de esta manera, la química inorgánica busca no solo explicar cómo interactúan los átomos y moléculas para formar diferentes compuestos, sino también desarrollar nuevos materiales con propiedades específicas que puedan utilizarse en la medicina, la energía, la electrónica, la construcción y otros campos fundamentales para el avance de la sociedad.

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La distinción entre la química orgánica y la química inorgánica no siempre es tan visible como pareciera, y a menudo las dos áreas de estudio se solapan o comparten su campo de conocimientos, como ocurre en la química organometálica (estudia los compuestos químicos que poseen al menos un enlace entre un átomo de carbono que pertenece a un compuesto orgánico y un átomo metálico).

Inicialmente se pensaba que la diferencia entre ambas disciplinas tenía que ver con un cierto “impulso vital” de la química orgánica, ya que es la que se usa para explicar el surgimiento de la vida, pero esa hipótesis se ha desechado a medida que esto se ha ido comprendiendo mejor.

Por otra parte, antiguamente se clasificaban como “orgánicas” a las sustancias compuestas por carbono que eran extraídas de las plantas y los animales.

Mientras que a las sustancias extraídas de las piedras y los minerales se les llamaban “inorgánicas”.

En la actualidad, con los avances científicos y tecnológicos es posible sintetizar en los laboratorios químicos sustancias orgánicas, por ejemplo, fulereno y grafeno.

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Química Divertida con la Dra. Nallely Sánchez

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🧪 Compuestos Orgánicos vs Inorgánicos 🌿🧱 ¿Qué son? Diferencias, Aplicaciones, Origen, Excepciones

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Ejemplos de compuestos inorgánicos con fórmulas y usos

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Ejemplos de compuestos inorgánicos con fórmulas y usos

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Un ejemplo clásico de óxido es el dióxido de carbono (CO₂), un gas presente en la atmósfera que se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores y en procesos de refrigeración. Otro ejemplo es el óxido de calcio (CaO), conocido como cal viva, que se emplea en la industria de la construcción, en la producción de cemento y en el tratamiento de suelos.

En el caso de los hidruros, podemos mencionar el amoníaco (NH₃), que es un hidruro covalente muy usado en la elaboración de fertilizantes, productos de limpieza y como refrigerante industrial. También está el hidruro de sodio (NaH), un compuesto iónico que se utiliza en síntesis orgánica como agente reductor.

Entre los hidróxidos, el más común es el hidróxido de sodio (NaOH), conocido como sosa cáustica, utilizado en la fabricación de jabones, detergentes, papel y en procesos de limpieza industrial. Otro ejemplo es el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), llamado cal apagada, empleado en morteros, cementos y en el tratamiento de aguas para reducir su acidez.

El ácido clorhídrico (HCl) es un compuesto muy usado para limpiar metales y en la producción de compuestos químicos; además, forma parte de los jugos gástricos del estómago. Otro ácido fundamental es el ácido sulfúrico (H₂SO₄), considerado el más importante de la industria química, ya que interviene en la producción de fertilizantes, baterías de automóviles y en síntesis industriales.

Dentro de las sales, el ejemplo más conocido es el cloruro de sodio (NaCl), que corresponde a la sal de mesa, utilizada en la alimentación y conservación de alimentos. Otro caso es el carbonato de calcio (CaCO₃), que se encuentra en rocas como la caliza y el mármol, empleado en la construcción, en la fabricación de cemento y como antiácido en la medicina.

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Propiedades Generales de los Compuestos Inorgánicos

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Propiedades Generales de los Compuestos Inorgánicos

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🌟 Composición

Formados por elementos distintos del carbono (excepto algunos como CO₂ y CO).

Fórmulas químicas definidas.

🏗 Estructura

Sólidos cristalinos, redes iónicas, covalentes o metálicas.

🌡 Estados de agregación

Sólido, líquido o gas.

Muchos sólidos son duros y cristalinos.

🔥 Puntos de fusión y ebullición

Generalmente altos por enlaces fuertes.

Excepciones: gases como N₂, O₂.

💧 Solubilidad

Muchos solubles en agua (sales, ácidos, bases).

Insolubles en solventes orgánicos.

⚡ Conductividad eléctrica

No conducen en sólido.

Conducen en disolución o fundidos si forman iones.

⚗ Reactividad química

Forman nuevas sustancias sin carbono orgánico.

Depende del tipo de enlace y electronegatividad.

🌞 Estabilidad térmica

Estables a temperatura ambiente.

Algunos se descomponen al calentar (carbonatos, nitratos).

🎨 Color y otras propiedades físicas

Algunos incoloros, otros con colores característicos.

Generalmente no tienen olor fuerte.

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¿Qué son los COMPUESTOS INORGÁNICOS? Propiedades, tipos y ejemplos👩‍🔬

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Importancia práctica de la química inorgánica (industria, salud, energía, construcción)

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Importancia práctica de la química inorgánica (industria, salud, energía, construcción)

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Industria y materiales: La química inorgánica es esencial en la fabricación de metales, vidrios, cerámicas y pigmentos utilizados en la construcción, materiales avanzados y dispositivos electrónicos.

Energía: Juega un papel clave en la producción de energía a través del diseño y fabricación de pilas, baterías y otros materiales de almacenamiento energético.

Salud: Muchos medicamentos contienen compuestos inorgánicos; por ejemplo, el cisplatino es un fármaco antitumoral ampliamente utilizado.

Agricultura y fertilizantes: La síntesis de fertilizantes inorgánicos como los nitratos y fosfatos es fundamental para la producción agrícola.

Construcción y manufactura: Compuestos inorgánicos se usan en cemento, pintura, adhesivos, lubricantes, cerámicas y otros productos industriales.

Química fina y ambiental: Es clave en la producción de ácidos, bases, sales, tratamiento ambiental y ciencia de materiales.

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Clasificación de los compuestos inorgánicos

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Clasificación de los compuestos inorgánicos

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La química inorgánica clasifica los compuestos según los elementos que los forman y el tipo de enlace presente. Los principales grupos son:

Óxidos

Son compuestos binarios donde el oxígeno se combina con otro elemento (metal o no metal).

Óxidos metálicos (básicos): metal + oxígeno.

Ejemplo: Na₂O (óxido de sodio).

Uso: en la fabricación de vidrios y cerámicas.

Óxidos no metálicos (ácidos o anhídridos): no metal + oxígeno.

Ejemplo: CO₂ (dióxido de carbono).

Uso: en bebidas gaseosas y como gas de efecto invernadero.

Hidruros

Compuestos del hidrógeno con metales o no metales.

Hidruros metálicos (iónicos): metal + hidrógeno (H⁻).

Ejemplo: NaH (hidruro de sodio).

Uso: en síntesis orgánica como agente reductor.

Hidruros no metálicos (covalentes): no metal + hidrógeno.

Ejemplo: NH₃ (amoníaco).

Uso: fertilizantes, limpieza y refrigeración.

Hidróxidos (bases)

Son compuestos formados por un metal + grupo hidróxido (OH⁻).

Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio, “sosa cáustica”).

Uso: fabricación de jabón, papel y productos de limpieza.

Ácidos

Son sustancias que liberan H⁺ en solución acuosa.

Hidrácidos: hidrógeno + no metal.

Ejemplo: HCl (ácido clorhídrico).

Uso: limpieza de metales, síntesis química.

Oxoácidos: hidrógeno + no metal + oxígeno.

Ejemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico).

Uso: baterías, industria de fertilizantes.

Sales

Se forman por la reacción de un ácido con una base Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio, sal común).

Uso: alimentación, conservación de alimentos, industria química.

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¿Qué es la tabla periódica de los elementos?

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¿Qué es la tabla periódica de los elementos?

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La tabla periódica de los elementos es un registro de todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están ordenados en forma de tabla según su número atómico, su configuración electrónica y sus propiedades químicas.

n esta tabla los elementos están organizados en filas y columnas que muestran cierta periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma columna tienen propiedades similares. En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los 118 elementos, registrados en la tabla periódica.

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Tabla Periódica Interactiva de los Elementos

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Try our Interactive Periodic Table of the Elements that lets you sort by metals, physical states, group, and period, and view the most important elemental properties.

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Una estructura de Lewis es una representación bidimensional que muestra los electrones de valencia de una molécula y cómo se distribuyen para formar enlaces covalentes y pares solitarios. Los símbolos químicos representan a los átomos, las líneas indican pares de electrones enlazantes, y los puntos fuera de las líneas representan pares de electrones no enlazantes o "solitarios".

El objetivo es que los átomos alcancen una configuración electrónica estable, cumpliendo la regla del octeto (o duplete para el hidrógeno).

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Estructuras de Lewis: la mejor explicación

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La estructura del átomo está formada por un núcleo, que contiene protones y neutrones, y una nube electrónica, es decir, formada por electrones. Los protones, neutrones y electrones son partículas subatómicas que, a su vez, están formadas por partículas más pequeñas llamadas quarks.

El átomo es la unidad básica de la materia y de los elementos químicos. La idea de que la materia está formada por átomos fue introducida por Demócrito de Abdera, influenciado por su mentor Leucipo, ambos filósofos griegos. Los átomos forman compuestos químicos esenciales para la vida y la industria, como la molécula de oxígeno (O₂) y el agua (H₂O).

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El estado de oxidación es una carga o número hipotético que se asigna a un átomo en un compuesto para indicar su grado de oxidación, asumiendo que los enlaces son iónicos y transfiriendo los electrones compartidos al átomo más electronegativo. Sirve como una herramienta para rastrear la transferencia de electrones en reacciones químicas, nombrar compuestos inorgánicos y entender los procesos de reducción-oxidación (rédox). Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos o cero, y su suma en una molécula neutra es siempre cero.

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Curiosidades y excepciones en la tabla periódica

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Curiosidades y excepciones en la tabla periódica

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a) El hidrógeno, un elemento "único": se ubica en el bloque s, junto a los metales alcalinos (grupo 1), ya que posee un electrón en el orbital 1s¹. Sin embargo, no es un metal y comparte propiedades también con los halógenos (grupo 17), pues le falta un electrón para completar su capa. Por eso, su ubicación en la tabla es ambigua y muchos químicos lo consideran un caso especial.

b) El helio y su posición "extraña": el helio tiene configuración 1s², lo que lo clasificaría en el bloque s. No obstante, se coloca con los gases nobles del bloque p (grupo 18), porque su propiedad más importante es ser químicamente inerte. Ejemplo de excepción: orbital s ocupado, pero propiedades de gases nobles.

c) Configuraciones electrónicas anómalas en metales de transición: algunos elementos del bloque d no siguen la “regla esperada” de llenado de orbitales.

Ejemplos:

Cromo (Cr): en vez de [Ar] 4s² 3d⁴, tiene [Ar] 4s¹ 3d⁵ (prefiere semilleno el orbital d).

Cobre (Cu): en vez de [Ar] 4s² 3d⁹, tiene [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ (prefiere el orbital d lleno).

Estas “anomalías” se deben a la estabilidad adicional que aportan los orbitales semillenos o llenos.

d) Los lantánidos y actínidos como "filas separadas": en realidad, deberían estar insertados dentro del bloque d (en los grupos 3 y 4). Se colocan aparte, debajo de la tabla, solo para que la representación sea más compacta y legible. Esto es una convención visual, no una diferencia en su pertenencia a la tabla.

e) Elementos sintéticos y su clasificación

A partir del número atómico 93 (neptunio), muchos elementos del bloque f son artificiales.

Se han producido en aceleradores de partículas y no existen en la naturaleza (ej. lawrencio, seaborgio, oganesón).

Algunos de estos elementos aún se investigan para confirmar sus propiedades químicas reales, ya que su vida media es extremadamente corta.

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Curiosidades y excepciones en la tabla periódica

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Los orbitales atómicos son regiones tridimensionales del espacio alrededor del núcleo de un átomo donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón. Se describen mediante funciones matemáticas llamadas funciones de onda y están definidos por cuatro números cuánticos que determinan su tamaño, forma y orientación.

Los cuatro tipos principales de orbitales son s, p, d y f, cada uno con una forma y una cantidad máxima de electrones que puede contener.

Descripción de los tipos de orbitales

Orbitales s:

Tienen forma esférica y el orbital s de mayor nivel energético (mayor valor de 'n') es más grande.

Orbitales p:

Tienen forma de mancuerna, con dos lóbulos a ambos lados del núcleo, y existen en conjuntos de tres orientaciones espaciales diferentes (px, py, pz) a partir del segundo nivel de energía.

Orbitales d:

Tienen formas más complejas, con cuatro lóbulos (excepto el dz² con forma de rosquilla y dos lóbulos). Hay cinco orbitales d en cada nivel de energía a partir del tercero.

Orbitales f:

Tienen formas aún más complejas y existen en conjuntos de siete orbitales a partir del cuarto nivel de energía.

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Que es un orbital atomico y los  tipos de orbitales s p d f  FÁCIL Y RÁPIDO  en 5 minutos 2020

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Bloque d --> Metales de transición y su importancia

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Bloque d --> Metales de transición y su importancia

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Los elementos del bloque d son los llamados metales de transición (grupos 3 al 12). Poseen electrones en orbitales d y presentan propiedades como alta dureza, elevada conductividad eléctrica y formación de compuestos coloreados.

Reactividad: su reactividad es moderada, forman cationes fácilmente, pueden presentar varios estados de oxidación y tienden a formar compuestos coloreados.

Ubicación clave en la tabla: grupos 3 al 12, entre el bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos) y el bloque p.

Ejemplos:

Hierro (Fe) → acero, transporte de oxígeno (hemoglobina).

Cobre (Cu) → conductor eléctrico.

Platino (Pt) → catalizador en autos.

Son muy importantes porque:

Forman catalizadores en procesos industriales (ej. Fe en la síntesis de amoníaco, Pt en automóviles).

Son materiales estructurales (Fe en acero, Ti en aleaciones resistentes).

Poseen propiedades magnéticas (Fe, Co, Ni).

Participan en procesos biológicos (Fe en la hemoglobina, Cu en enzimas respiratorias).

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Configuración electrónica para los elementos del bloque d

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Bloque p ----> ( Metales, No metales, Metaloides, Halógenos y Gases nobles)

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Bloque p ----> ( Metales, No metales, Metaloides, Halógenos y Gases nobles)

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El bloque p es una región de la tabla periódica que incluye a los elementos cuyos electrones de valencia se están incorporando al subnivel p. Abarca los grupos 13 al 18, y contiene una gran variedad de elementos: no metales, metaloides, metales , halógenos y gases nobles.

Elementos del bloque p

Incluye:

Grupo 13 (IIIA) → Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl), Nihonio (Nh)

Grupo 14 (IVA) → Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Flerovio (Fl)

Grupo 15 (VA) → Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi), Moscovio (Mc)

Grupo 16 (VIA) → Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po), Livermorio (Lv)

Grupo 17 (VIIA) → Halógenos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astato (At), Teneso (Ts)

Grupo 18 (VIIIA) → Gases nobles: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn), Oganesón (Og)

¿Qué lo caracteriza?

Su configuración electrónica termina en ns² np¹– np⁶.

Contiene elementos esenciales para la vida (como C, N, O) y para la industria (como Al, Si, Pb).

Incluye a los elementos más electronegativos (como Flúor y Oxígeno).

Los elementos tienen alta reactividad (halógenos) o muy baja reactividad (gases nobles).

Ejemplo de a configuración electrónica

Boro (B) 1s² 2s² 2p¹

Carbono (C) 1s² 2s² 2p²

Nitrógeno (N) 1s² 2s² 2p³

¿Por qué son importantes los elementos del bloque p?

Esenciales para la vida

Carbono (C) : Base de toda la química orgánica (vida).

Oxígeno (O₂): Necesario para la respiración celular.

Nitrógeno (N₂): Presente en proteínas y ADN.

Fósforo (P): Forma parte del ADN, ATP y huesos.

Azufre (S): Componente de aminoácidos esenciales.

Uso industrial y Tecnológico

Silicio (Si): Electrónica y microchips (semiconductores).

Aluminio (Al): Construcción, transporte, envases.

Cloro (Cl): Productos de limpieza, plásticos (PVC).

Flúor (F): Pasta dental, teflón.

Bromo (Br): Retardantes de fuego.

Plomo (Pb): (Antes en gasolina y baterías; hoy limitado por toxicidad).

Características

Electronegatividad: Alta (especialmente O, F, Cl).

Energía de ionización: Alta → difícil quitar electrones.

Reactividad: Muy variable: halógenos muy reactivos, gases nobles casi inertes.

Estados de oxidación: Muy variados, especialmente en no metales.

Tipo de enlace: Mayormente covalente, aunque algunos forman iónicos.

Datos Curiosos

¿Por qué se llama bloque p?

Se llama "bloque p" porque la última subcapa electrónica que se llena es un orbital p.

La letra "p" viene de "principal", término usado en espectroscopía atómica.

Cada orbital p puede contener hasta 6 electrones, por eso el bloque p tiene 6 grupos (del 13 al 18).

¿Qué significa "orbital p"?

Es un tipo de orbital atómico.

Tiene forma de doble lóbulo (como un "8").

Puede tener tres orientaciones: px, py, pz.

Por eso puede alojar hasta 6 electrones (2 por orbital).

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Bloque s ----> Metales ligeros (Alcalinos y Alcalinotérreos)

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Bloque s ----> Metales ligeros (Alcalinos y Alcalinotérreos)

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El bloque s es una sección de la tabla periódica que incluye los elementos cuyos electrones de valencia (los más externos) se encuentran en el subnivel s.

Elementos del bloque s

Grupo 1 (IA): Metales alcalinos → H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Grupo 2 (IIA): Metales alcalinotérreos → Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Helio (He): También pertenece electrónicamente al bloque s, aunque se ubica con los gases nobles.

¿Cómo entender el bloque s?

Orbital s: Es el más simple, con forma esférica, y puede tener solo 2 electrones.

Electrones de valencia: Los elementos del bloque s tienen 1 o 2 electrones en su capa externa.

Reactividad: Tienden a perder esos electrones fácilmente → son reactivos, especialmente en contacto con agua o aire.

Ubicación clave: Todo lo que está a la izquierda de la tabla y el hidrógeno.

Configuración electrónica
ns¹ → Grupo 1 (1 electrón de valencia)
ns² → Grupo 2 (2 electrones de valencia)

Ejemplos:

Na (Z=11) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Ca (Z=20) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

¿Por qué son importantes los elementos del bloque s?

Son esenciales para la vida

Hidrógeno (H): Presente en el agua y todas las moléculas orgánicas.

Sodio (Na⁺):Transmisión de impulsos nerviosos y equilibrio de líquidos.

Potasio (K⁺): Función muscular y nerviosa.

Calcio (Ca²⁺): Forma los huesos, interviene en la coagulación y contracción muscular.

Magnesio (Mg²⁺): Cofactor enzimático, presente en la clorofila (plantas).

Son fundamentales en la industria

Litio (Li): Baterías recargables (móviles, autos eléctricos).

Sodio (Na): Producción de vidrio, jabones y químicos.

Potasio (K): Fertilizantes (potasa), pólvora.

Calcio (Ca): Cemento, acero.

Magnesio (Mg): Aleaciones ligeras, fuegos artificiales.

Curiosidades

El hidrógeno, aunque está en el grupo 1, no es un metal y se comporta diferente.

Helio (He) tiene configuración 1s², pero se ubica en el grupo 18 por sus propiedades de gas noble.

Francio (Fr) y radio (Ra) son radiactivos y poco comunes en la naturaleza.

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Irma Jiménez 8-1032-1112

Ninoska López 8-1009-1924

Nataly Isaza 8-1033-1271

Yandelys Rivera 8-1028-296

Fernando Gutiérrez 9-767-728

Martin Casalins EC-0035-13350

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Bloque f --> Lantánidos y actínidos, aplicaciones tecnológicas

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Bloque f --> Lantánidos y actínidos, aplicaciones tecnológicas

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Los elementos del bloque f se dividen en:

Lantánidos (tierras raras)

Actínidos

Reactividad:

Lantánidos: metales altamente reactivos (se parecen a los alcalinotérreos).

Actínidos: muy reactivos y casi todos radiactivos.

Ubicación:
Parte inferior de la tabla periódica (dos filas separadas):

Lantánidos: del La (57) al Lu (71).

Actínidos: del Ac (89) al Lr (103).

Ejemplos:

Neodimio (Nd) → imanes de turbinas eólicas y audífonos.

Uranio (U) → combustible nuclear.

Curio (Cm) → descubierto en honor a Marie Curie.

Aplicaciones:

Lantánidos: usados en pantallas, imanes de alto rendimiento, láseres y baterías (ej. Nd en imanes de turbinas eólicas, Eu en pantallas rojas).

Actínidos: son radiactivos, con aplicaciones en energía nuclear (U y Pu como combustibles), en medicina nuclear (radioisótopos para diagnóstico y tratamiento), y en investigación científica.

Su importancia tecnológica es enorme, ya que permiten el desarrollo de dispositivos electrónicos, energías renovables y aplicaciones médicas avanzadas.

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Configuración electrónica para un elemento del bloque f