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ESTUDIANTES QUE DEBEN PRESENTAR TALLER DE NIVELACIÓN

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ESTUDIANTES QUE DEBEN PRESENTAR TALLER DE NIVELACIÓN

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FECHA DE ENTREGA: JUEVES 16 DE OCTUBRE/2025 AL INICIO DE LA CLASE

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Materia y Energía (Relación y Clasificación).

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La materia. Propiedades generales y específicas

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Introducción a la química | Química | Khan Academy en Español

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1. Reflexiona sobre qué es la materia y cómo la entiendes.

2. Publica tus ideas iniciales en esta actividad.

3. Puedes incluir un breve texto explicando tu concepto o adjuntar una imagen, dibujo o video que represente lo que crees que es materia.

4. Revisa las publicaciones de tus compañeros para ver diferentes perspectivas.

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La materia  y sus propiedades [masa y volumen]

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¿Cuáles son ejemplos de cosas que no están hechas de materia?

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¿Cuáles son algunos ejemplos de cosas que no son materia? Para responder a la pregunta, es necesario comprender qué es la materia.

Todo lo que tiene masa y ocupa espacio es . Todos los días, te encuentras con fenómenos que no tienen masa o no ocupan espacio. Son no-materia. Básicamente, cualquier tipo de energía o cualquier concepto abstracto es un ejemplo de algo que no es materia.

Aquí hay varias cosas que no cumplen con la definición de materia:

Otros ejemplos incluyen sueños, magnetismo, radio y odio.

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¿Cuáles son ejemplos de cosas que no están hechas de materia?

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Todo lo que tiene masa y ocupa espacio es materia, sin embargo, algunas cosas no consisten en materia. Aquí hay una lista de 10 ejemplos de no materia.

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¿Qué es el PLASMA? (Estado de la materia)👉Propiedades, tipos, ejemplos👨‍🔬

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Plasma, el 4to estado de la materia #plasma #iones #sabiasque #datoscuriosos #ciencia #datoscientificos #quimidatos #elementos #quimica #fisica #fisicoquimica

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Plasma, el 4to estado de la materia #plasma #iones #sabiasque #datoscuriosos #ciencia #datoscientificos #quimidatos #elementos #quimica #fisica #fisicoquimica
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Te explicamos qué es la materia y cuáles son sus propiedades químicas y físicas. Además, cómo se clasifica y algunos ejemplos de materia.

¿Qué es la materia?

Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo o espacio, posee una cantidad determinada de energía y está sujeto a interacciones y cambios en el tiempo, que pueden ser medidos con algún instrumento de medición.

Desde un punto de vista químico, la materia es el conjunto de los elementos constituyentes de la realidad perceptible, o sea, lo que constituye las sustancias a nuestro alrededor y a nosotros mismos. La química es la ciencia que se ocupa de estudiar la composición y transformación de la materia.

Empleamos el término materia como un sinónimo de , es decir, de la cosa de la que están hechos los objetos, y la comprendemos científicamente como algo distinto a las fuerzas o energías, que están más referidas a las dinámicas que interactúan con los objetos.

La materia se encuentra en todas partes y en cualquier estado físico ( sólido, líquido, gaseoso, plasma). Hay materia en el aire que se respira, así como en un vaso de agua. Todo lo que vemos, sentimos y tocamos es materia, y por eso es fundamental para el desarrollo de la vida en el planeta.

Hasta donde sabemos, químicamente la materia está formada por partículas microscópicas, que llamamos átomos. Los átomos constituyen las unidades fundamentales de la materia. Cada átomo tiene las propiedades del elemento químico al que pertenece. Existen hasta ahora 118 elementos químicos que están ubicados, ordenados y clasificados en la Tabla Periódica de los elementos.

Por otra parte, los átomos son distintos entre sí, dependiendo de la cantidad o distribución de sus partículas subatómicas, que son siempre de tres tipos: electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra). Los protones y neutrones están en el núcleo atómico, y los electrones en torno a él.

Las reacciones entre las formas de la materia o las distintas sustancias se conocen como reacciones químicas.

Pueden servirte: Origen de la materia

Propiedades químicas de la materia

Toda forma de materia reacciona en presencia de otras sustancias, de acuerdo a ciertas propiedades constitutivas de sus átomos o moléculas, lo que permite que el resultado de dichas reacciones sean sustancias diferentes de las iniciales (más complejas o más simples).

Entre las principales propiedades químicas de la materia están:

La corrosividad de los ácidos y la causticidad de las bases tiene que ver con el pH de la materia, o sea, su nivel de acidez o alcalinidad, su capacidad de donar o recibir electrones cuando está en contacto con ciertos materiales, como los metales o como la materia orgánica. Estas reacciones suelen ser exotérmicas, es decir, generan calor. Por otra parte, el pH mide la cantidad de iones H₃O⁺ u OH⁻ de una sustancia o una disolución.

Reactividad. De acuerdo a su constitución atómica, la materia puede ser más o menos reactiva, es decir, más o menos propensa a combinarse con otras sustancias. En el caso de las formas más reactivas, como los metales cesio (Ce) y francio (Fr), es raro verlos en formas puras, casi siempre son parte de compuestos con otros elementos. Los llamados gases nobles o gases inertes, en cambio, son formas de la materia con bajísima reactividad, que casi no sufren reacción con ninguna otra sustancia.

Inflamabilidad. Algunas sustancias pueden inflamarse, es decir, generar una explosión que libera calor y produce llamas, en presencia de una fuente de calor o en una reacción con otras sustancias. A dicha materia se la denomina inflamable (por ejemplo, la gasolina).

Es la pérdida de electrones de un átomo o ion cuando reacciona frente a un determinado compuesto.

Reducción. Es la ganancia de electrones de un átomo o ion cuando reacciona frente a un determinado compuesto.

Propiedades físicas de la materia

La materia también tiene propiedades físicas, o sea, propiedades derivadas de cambios en su forma de aparición que están vinculadas a la acción de otras fuerzas externas. Las propiedades físicas no están relacionadas con la composición química de las sustancias.

Entre las principales propiedades físicas de la materia están:

Temperatura. Es el grado de calor que presenta la materia en un momento, que generalmente se irradia hacia el entorno cuando una sustancia tiene mayor temperatura que su entorno. La temperatura es el grado de energía cinética que presentan las partículas de un material.

Estado de agregación. La materia puede aparecer en tres "estados" o estructuras moleculares determinadas por su temperatura o la presión a la que esté sometida. Estos tres estados son: sólido (partículas muy juntas, baja energía cinética), líquido (partículas menos juntas, energía cinética suficiente para que fluya la materia, sin separarse del todo) y gaseoso (partículas muy alejadas, alta energía cinética).

Conductibilidad o conductividad. Existen dos formas de conductibilidad: la térmica (calor) y la eléctrica (electromagnetismo), y en ambos casos se trata de la capacidad de los materiales de permitir el tránsito de la energía a través de sus partículas. Los materiales de alta conductibilidad se conocen como conductores, los de baja conductibilidad como semiconductores y a los de nula conductibilidad como aislantes.

Punto de fusión. Es la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atm.

Punto de ebullición. Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión que existe alrededor del líquido. En este punto el líquido se transforma en vapor. Cuando la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica se denomina "Punto de ebullición normal".

Clasificación de la materia

Existen muchas formas y criterios para clasificar la materia. Desde un punto de vista general, podemos enumerar los principales del siguiente modo:

Materia viviente. Conforma a los seres vivos, mientras estén vivos.

Materia inanimada. Compone los objetos inertes, sin vida, o muertos.

Materia orgánica. Formada principalmente por átomos de carbono e hidrógeno, y generalmente está vinculada con la química de la vida.

Materia inorgánica. No es orgánica y no tiene que ver necesariamente con la vida sino con reacciones químicas espontáneas o no espontáneas.

Materia simple. Está compuesta por átomos de pocos tipos diferentes, o sea, está más cerca de la pureza.

Materia compuesta. Se compone de numerosos elementos de diverso tipo, alcanzando niveles de complejidad elevados.

Ejemplos de materia

Prácticamente todos los objetos del universo son un buen ejemplo de materia, mientras que se encuentren formados por átomos y posean propiedades físico-químicas determinables, discernibles y mensurables.

Las piedras, los metales, el aire que respiramos, la madera, nuestros cuerpos, el agua que tomamos, todos los objetos que usamos a diario son ejemplos perfectos de materia. Hay incluso teorías recientes de la física cuántica que proponen que el vacío, comprendido hasta ahora como la ausencia de materia, estaría "lleno" también de algún tipo de partículas, llamados "bosones de Higgs".

Sigue con: Niveles de organización de la materia

Referencias

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Materia - Concepto, propiedades, clasificación y ejemplos

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Materia ✓ Te explicamos qué es la materia y cuáles son sus propiedades químicas y físicas. Además, cómo se clasifica y algunos ejemplos de materia...

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Tipos de energía y fuentes de energia 🌩💡

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¿Qué es la MATERIA y de qué está hecha? Propiedades, estados y ejemplos⚛️

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¿Qué relación hay entre la masa y la energía?

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Analizamos la relación entre masa y energía utilizando la ecuación E=mc². Descubre cómo la masa puede convertirse en energía y viceversa. Unidades de medida

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Revisión científica por Ana Zita
Científica

La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo y el peso es la acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre el cuerpo.

La masa de un objeto siempre será la misma, sin importar el lugar donde se ubica. En cambio, el peso del objeto variará de acuerdo a la fuerza de gravedad que actúa sobre este.

Por ejemplo: una persona con una masa de 50 kg en la tierra tendrá la misma masa en la luna. Por otro lado, el peso de esa misma persona será 6 veces menor en la luna con respecto a la de la tierra debido a las diferencias en la fuerza de la gravedad. La fuerza de gravedad en la luna es de 1,622 m/s ² y en la tierra es de 9,8 m/s ².

Es una magnitud escalar.

Es una magnitud vectorial.

Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Es la acción que ejerce la fuerza de gravedad.

Su valor es constante.

Su valor varía según la posición.

Se mide con la balanza.

Se mide con el dinamómetro.

Unidad de medida: kilogramo (Kg) y gramo (g).

Unidad de medida: Newton (N).

¿Qué es la masa?

La masa es una magnitud física invariable que mide la cantidad de materia presente en un cuerpo. En el Sistema Internacional de Unidades (SI) la masa se expresa en kilogramo (kg). Independientemente del lugar en donde se encuentra el cuerpo, la masa siempre será igual.

¿Qué es el peso?

El peso es una magnitud vectorial ya que representa intensidad, dirección y sentido. Como tal, el peso es una medida resultante de la acción que ejerce la gravedad terrestre sobre un cuerpo, y de esta forma, el peso es un valor variable.

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad del peso se expresa en Newton (N). Para calcularlo se utiliza la siguiente formula: P= m. g, siendo m la masa y g la aceleración de la gravedad. El valor de la gravedad en la superficie del planeta Tierra es 9,8 m/s ².

Revisión científica por Ana Zita

Doctorado en bioquímica del Instituto Venezolano de Investigaciones Científicas con licenciatura en bioanálisis de la Universidad Central de Venezuela. Investigadora con más de diez años de experiencia en instituciones científicas en Venezuela y Australia. Actualmente divide la redacción de contenidos educativos con la agricultura científica.

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Revisión científica por Ana Zita Científica La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo y el peso es la acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre el cuerpo. La masa de un objeto siempre será la misma, sin importar el lugar donde se ubica.

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Captura de "al fin entendí" (súper videos) 

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Captura de "al fin entendí" (súper videos) 

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quimica guia propiedades grales espec materia

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quimica 6 propiedades grales y especificas

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Actividad relacionar propiedades generales y especificas de la materia

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Actividad relacionar propiedades generales y especificas de la materia

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Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos.

Elementos

El elemento es una sustancia química pura formada a partir de un átomo. Se caracteriza porque no puede dividirse o transformarse por una reacción química.

Los elementos descubiertos hasta la actualidad son 118 y se encuentran clasificados en la tabla periódica. Cada elemento se diferencia principalmente por el número atómico, que no es más que el número de protones que se encuentran en el núcleo del átomo.

Tipos de elementos

Metales: son los elementos caracterizados por conducir la electricidad, ser maleables y mostrar brillo. Por ejemplo: el oro Au, el hierro Fe, el sodio Na.

No metales: son los elementos caracterizados por no ser buenos conductores de la electricidad, no magnéticos y no maleables. Ejemplo: el oxígeno O, el cloro Cl y el neón Ne.

Metaloides: aquellos elementos que presentan algunas características de los metales y no metales. Ejemplo: arsénico As, silicio Si, boro B.

Ejemplos de elementos

Carbono C

El carbono, cuyo símbolo es C, es el elemento clave de los compuestos orgánicos. Su número atómico es 6 y se encuentra también en el grafito y el diamante.

Hidrógeno H

El hidrógeno, cuyo símbolo es H, es el elemento más abundante en el Universo. Su número atómico es 1 y se encuentra en la naturaleza como un elemento diatómico H ₂.

Te puede interesar ver Átomos y moléculas.

Compuestos

Un compuesto es una sustancia química pura formada por un conjunto particular de moléculas o iones que están unidos químicamente. Pueden ser:

compuestos moleculares unidos por enlaces covalentes;

sales unidas por enlaces iónicos;

compuestos metálicos con uniones metálicas; y

compuestos complejos.

Tipos de compuestos

Compuestos inorgánicos: son aquellos compuestos en cuya composición no existen enlaces entre carbonos. Ejemplo: agua H₂O, ácido sulfúrico H₂SO₄, nitrato de plata AgNO₃.

Compuestos orgánicos: son aquellos compuestos donde el carbono es el elemento base de la construcción de la molécula. Ejemplo: el etanol H₃C-CH₂OH, las proteínas y los carbohidratos.

Te puede interesar saber sobre Compuestos orgánicos e inorgánicos.

Ejemplos de compuestos en la vida cotidiana

Agua

El agua es un compuesto químico formado por la unión química de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno H ₂ O. El agua es el compuesto más indispensable para el mantenimiento de la vida sobre la faz de la Tierra.

Sal de mesa o cloruro de sodio

La sal que usamos en la cocina es el cloruro de sodio NaCl, que es un compuesto iónico, es decir, entre los elementos sodio y cloro se establecen enlaces iónicos, donde existe transferencia de electrones.

Glucosa

La glucosa, de fórmula C ₆H ₁₂O ₆, es un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Se sintetiza en las plantas por el proceso de fotosíntesis y es empleado por los organismos heterótrofos como fuente de energía.

Te puede interesar saber más ejemplos de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Mezclas

Una mezcla es la combinación de diversos elementos y/o moléculas que no están unidas químicamente. Se diferencia de las sustancias puras, como los elementos y los compuestos, en que los componentes pueden separarse por diversas técnicas físicas.

Tipos de mezclas

Mezcla homogénea: es aquella cuya composición es uniforme y cada parte tiene las mismas propiedades. Por ejemplo: la mezcla de agua y vinagre, la mezcla de alcohol y agua.

Mezcla heterogénea: es aquella en cuya composición se pueden distinguir las partes de la mezcla. Por ejemplo: la mezcla de aceite y vinagre, la mezcla de un jugo de frutas.

Ejemplos de mezclas en la vida cotidiana

Aire

El aire es una mezcla formada por 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1 % restante está representado por argón, vapor de agua y dióxido de carbono.

Agua del mar

El agua de mar es una mezcla formada por agua, iones, sales, y otra diversidad de moléculas.

Mayonesa

La mayonesa es una mezcla producto de la emulsión de grasa, proteína y agua. Para preparar mayonesa hay que batir huevo con aceite y sal en una determinada proporción.

Te puede interesar ver:

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Diferencia entre elementos, compuestos y mezclas

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Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos.

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El átomo es la unidad básica de la materia. La molécula es el resultado de la unión de dos o más átomos, es decir, las moléculas están formadas por átomos.

¿Qué es un átomo?

Los átomos son los bloques fundamentales de construcción del Universo. La definición del átomo es la menor cantidad de materia que retiene las propiedades químicas del elemento.

Por ejemplo, si tomamos un pedazo de plata Ag, que es un elemento, y lo dividimos tantas veces hasta el punto que ya no puede dividirse más sin perder las propiedades que la caracterizan como plata, estaremos en presencia de un átomo de plata.

El átomo está compuesto de:

un núcleo central: constituido por neutrones y protones.

una nube electrónica: donde se encuentran los electrones que rodean al núcleo.

El número de protones, neutrones y electrones determina la estructura básica de un átomo.

Ejemplos de átomos

Existen tantos átomos como elementos en la tabla periódica. Veamos algunos ejemplos de átomos y sus características.

Hidrógeno H

El hidrógeno es el átomo más simple del Universo, compuesto por un protón y un electrón. Su número atómico es 1, por lo que es el primer elemento en la tabla periódica.

Oxígeno O

El oxígeno es uno de los elementos de mayor importancia para los seres vivos. Su número atómico es 8 y está formado por 8 neutrones, 8 protones y 8 electrones.

Carbono C

El carbono C es el átomo presente en todos los compuestos orgánicos; posee seis neutrones y seis protones en el núcleo y seis electrones en la nube electrónica. De los seis electrones, cuatro se encuentran en la capa más externa, son estos los electrones disponibles para formar enlaces con otros átomos y formar moléculas.

Te puede interesar ver:

¿Qué es una molécula?

Una molécula es el resultado de la unión de dos o más átomos. Los electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo (electrones de valencia) cuando se comparten entre átomos, forman una molécula.

La molécula es la parte más pequeña de una sustancia. Las moléculas compuestas por dos átomos son llamadas diatómicas, por ejemplo, el O ₂ oxígeno molecular, el nitrógeno del aire N ₂ y el cloro gaseoso Cl ₂.

Existen moléculas conformadas por cientos de átomos. Por ejemplo, la molécula de clorofila está formada por 55 átomos de carbono, 72 átomos de hidrógeno, un átomo de magnesio, 4 átomos de nitrógeno y 5 átomos de oxígeno, con un total de 137 átomos.

Ejemplos de moléculas

En el Universo existe una infinidad de moléculas, de las cuales sólo mencionamos algunas.

H₂ hidrógeno diatómico

La molécula más simple es el hidrógeno diatómico H ₂, formado por dos átomos de hidrógeno unidos por un enlace covalente, donde los electrones son compartidos entre los dos átomos.

Agua

El agua H ₂ O es una molécula triatómica, pues está formada por tres átomos. Su particular conformación estructural le otorga un carácter dipolar, con una carga parcial negativa en el extremo del oxígeno y dos cargas parciales positivas en los hidrógenos.

Glucosa

La glucosa es un tipo de azúcar. La molécula de azúcar contiene seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno.

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El átomo es la unidad básica de la materia. La molécula es el resultado de la unión de dos o más átomos, es decir, las moléculas están formadas por átomos. Los átomos son los bloques fundamentales de construcción del Universo. La definición del átomo es la menor cantidad de materia que retiene las propiedades químicas del elemento.

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Centro de Innovación Educativa Regional-Sur

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EL ÁTOMO Y LA MOLÉCULA.. - ppt descargar

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¿ De dónde se deriva el término átomo? El término átomo se deriva de un vocablo griego el cual significa: a= “sin” y tomo=“partes”.

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Átomos, moléculas y compuestos--¿cuál es la diferencia?

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Las biomoléculas son aquellas macromoléculas que constituyen a los seres vivos. En estas moléculas encontramos diversos grupos funcionales, muchos de ellos previamente estudiados. Se denominan macromoléculas porque tienen un peso molecular muy elevado. Asimismo, forman parte de la alta organización del ser vivo, por tanto, cumplen funciones específicas e importantes para la vida.

Las biomoléculas pueden ser consideradas como la unión de muchas moléculas más pequeñas y simples. La unión de estas moléculas se realiza a través de los grupos funcionales que poseen.

En este capítulo estudiaremos dos de las biomoléculas más importantes: las proteínas y los carbohidratos. Otras biomoléculas (que no estudiaremos) son los ácidos nucléicos y lípidos.

Son macromoléculas que se encuentran presentes en todas las células. Son los componentes principales de los tejidos animales: son parte fundamental de la piel, uñas, cartílagos y músculos.

Están formadas por la repetición de alfa aminoácidos (?-aminoácidos). Un aminoácido es una molécula que posee, en la misma estructura, un grupo amina y un ácido carboxílico. El prefijo "alfa" indica que el grupo amina se encuentra en el carbono adyacente al grupo carbonilo del ácido:

Las proteínas están formadas por la combinación de 20 tipos diferentes de aminoácidos. El número de aminoácidos en una proteína es muy grande, y por ello tienen peso molecular elevado, el cual puede alcanzar los millones de uma.

Supongamos dos aminoácidos: glicina y alanina. En la siguiente imagen podremos observar la formación del enlace peptídico entre ellos, cuando se une el grupo ácido de la glicina con el grupo amina de la alanina:

Observaciones

La unión de tres aminoácidos da lugar a un tripéptido. Cuando tenemos varios aminoácidos, decimos que tenemos un POLIPÉPTIDO.

La estructura formada en la figura corresponde al dipéptido glicina-alanina. Esto quiere decir que se han unido por el grupo ácido de la glicina y por el grupo amina de la alanina.

El dipéptido alanina-glicina no tiene la misma estructura, ya que cambia el grupo funcional por el que se unen. Compara ambas estructuras.

Tomado de: "Home economics" ( http://www.homeeconomics.ie/homeeconomics/main/curricularsupport-protein.htm)

Tomado de: "Home economics" ( http://www.homeeconomics.ie/homeeconomics/main/curricularsupport-protein.htm)

Tomado de: "Home economics" ( http://www.homeeconomics.ie/homeeconomics/main/curricularsupport-protein.htm)

Las proteínas son importantes en el desarrollo de toda persona. La organización mundial de la salud recomienda consumir diariamente 800 mg de proteínas por cada kilogramo de peso (en el caso de una persona de 60 kg, debe consumir 48 gramos). El huevo y las carnes son fuentes importantes de proteínas.

Los carbohidratos, también llamados hidratos de carbono, glúcidos o simplemente, azúcares, son compuestos naturales f ormados por carbono, hidrógeno y oxígeno. En sus estructuras encontramos, de manera imprescindible, el grupo funcional alcohol.

Se pueden clasificar según el número de unidades que se repiten en su estructura en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.

Observa que en ambas estructuras la fórmula de la glucosa se mantiene: C ₆H ₁₂O ₆. Asimismo, analiza el alto número de grupos alcohol que posee la estructura: por eso son muy solubles en agua.

Los disacáridos están formados por dos azúcares, es decir, por la unión de dos monosacáridos. El azúcar de casa ( sacarosa) es el principal ejemplo: está formada por la unión de glucosa y fructosa, a través de un enlace covalente.

Los polisacáridos se forman por la unión de varias unidades de monosacáridos. Un ejemplo es la celulosa, el principal componente de las plantas. En ella, se repiten muchas unidades de glucosa, formándose una estructura con un peso molecular de más de 500000 uma.

Tomado de: "Christian Mac Kay - Ingeniero Agrónomo" ( http://cmackay.wordpress.com/2009/07/22/composicion-y-propiedades-del-roble/)

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Las biomoléculas son aquellas macromoléculas que constituyen a los seres vivos. En estas moléculas encontramos diversos grupos funcionales, muchos de ellos previamente estudiados. Se denominan macromoléculas porque tienen un peso molecular muy elevado. Asimismo, forman parte de la alta organización del ser vivo, por tanto, cumplen funciones específicas e importantes para la vida.

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Wordwall - Crea mejores lecciones de forma más rápida

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Cuestionario - Una serie de preguntas de opción múltiple. Pulsa la respuesta correcta para continuar.

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actividad (very simple) partes del átomo y moléculas

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actividad (very simple) partes del átomo y moléculas

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LiveWorksheets transforms your traditional printable worksheets into self-correcting interactive exercises that the students can do online and send to the teacher.

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Si las moléculas fueran personas... - George Zaidan y Charles Morton

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Ejemplos de propiedades generales y especificas de la materia

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Ejemplos de propiedades generales y especificas de la materia

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Las
Propiedades Generales de la Materia son aquellas que propiedades que como su nombre indica son generales, comunes a todas las sustancias y que por lo tanto no sirven para identificar la sustancia.

Por otro lado, son Propiedades Específicas o Propiedades Características de la Materia aquellas que sí permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra, ya que su valor es característico de una sustancia concreta.
Veamos un ejemplo:

Ejemplos de Propiedades Específicas:

Punto de Ebullición: agua (100ºC), hidrógeno (-253ºC), helio (-269 ºC), boro (3927 ºC)

: facilidad para ser rayado (dureza Mohs 1: talco, dureza Mohs 10: diamante)

Densidad: masa por unidad de volumen (aire: 0,0012 g/cm³, agua: 1 g/cm³, hierro: 7,9 g/cm³, oro: 19,3 g/cm³)

Elasticidad: resistencia a deformación (tendón: 0,6 GPa, madera: 14 GPa, acero: 210 GPa, grafeno: 1.000 GPa)

Viscosidad: resistencia de un fluido a la deformación (agua a 20 ºC : 0,001 Pa · s, miel a 20 ºC: 5 Pa · s)

mide la acidez de una sustancia o disolución

Calor latente de fusión: cantidad de calor necesario para cambiar de fase sólida a fase líquida

Calor latente de vaporación: cantidad de calor necesario para cambiar de fase líquida a fase gaseosa

: resistencia a los impactos y a absorber energía de deformación sin romperse

: azul (azurita, lapislázuli, zafiro), verde (esmeralda, malaquita), rojo (rubí, cobre, hematita), gris (plata)...

Índice de refracción: desviación de la luz debido a la diferente velocidad dentro del medio

: facilidad de una sustancia de reaccionar por sí misma o en presencia de otras

Electronegatividad: capacidad de atraer electrones en un enlace (flúor: el mayor, francio el menor)

Peso específico: relación entre peso y volumen (el peso específico agua es igual a 9,81 N/m ³)

Juego Propiedades de la Materia:

Juego trivial de 15 preguntas sobre las propiedades de la materia (físicas, químicas, generales, específicas, etc.).
Debes escoger la respuesta correcta entre las tres opciones disponibles.

Prueba 1: Una Propiedad Física es aquella que...

...puede implicar un cambio en su composición o naturaleza química

...NO implica un cambio en su composición o naturaleza química

...se manifiesta cuando se produce una reacción química

Última actualización 22/09/2019

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Ejemplos de Propiedades Generales y Específicas

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Las Propiedades Generales de la Materia son aquellas que propiedades que como su nombre indica son generales, comunes a todas las sustancias y que por lo tanto no sirven para identificar la sustancia. Por otro lado, son Propiedades Específicas o Propiedades Características de la Materia aquellas que sí permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra, ya que su valor es característico de una sustancia concreta.

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Parte final xa retomar (o todo?) antes de ver los métodos de separación 

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Parte final xa retomar (o todo?) antes de ver los métodos de separación 

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Materia y Energía (Relación y Clasificación).

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Diferencia entre cambio químico y físico: todo lo que debes saber

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Cuando hablamos de cambios en la materia, es importante saber distinguir entre los cambios físicos y los cambios químicos. A menudo, estos términos se

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Escribe 3 ejemplos de cambios físicos y 3 ejemplos de cambios químicos.

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Explica en tus palabras, ¿cómo sabemos cuándo ha ocurrido un cambio químico?

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Hola chicos
Como les conté en clase, se está solicitando que CADA ESTUDIANTE ELABORE UN BANDERÍN (pieza de tela triangular de 30 cms, equilátero...  con una pestaña doblada y cosida para unirlos todos) para la decoración del día de la familia.

Cada estudiante que entregue su banderín obtendrá una nota positiva que sumará en sus calificaciones de matemáticas y química (grados 6 y 7 JT) del 3r trimestre.

Les dejo la circular con las indicaciones para realizarlo, de forma tengamos todos los banderines de forma igual y gran variedad de colores.

AGRADEZCO DIFUNDIR ESTE MENSAJE Y LA CIRCULAR A SUS COMPAÑEROS

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Circular actividad geométrica dia familia

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RECUERDEN QUE TODOS LOS ESTUDIANTES DEBEN HACER LO DE LOS BANDERINES, ESA ACTIVIDAD LES DARÁ PUNTOS EXTRA EN MATEMÁTICAS Y TAMBIÉN EN QUÍMICA (A 6o Y 7o JT). VER LAS INDICACIONES EN LA CIRCULAR QUE SIGUE.