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Te explicamos qué son y cuáles son las propiedades de la materia. Propiedades generales, específicas, intensivas y extensivas.

¿Qué son las propiedades de la materia?

La materia es todo aquello que ocupa una parte observable del espacio y tiene una cierta cantidad de energía asociada. Esto hace que tenga localización espacial, directamente afectada por el paso del tiempo. Dicho de otra manera, la materia es aquello de lo que está hecho el universo, y que además se puede medir de alguna forma.

La materia es todo lo que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio, permanece en el tiempo y puede ser medible con algún instrumento de medición.

Las propiedades de la materia se dividen en generales (propiedades en común que tienen todos los cuerpos y no permiten diferenciar una sustancia de otra) y específicas ( propiedades intrínsecas de la materia que permiten diferenciar un cuerpo de otro).

Puede servirte: Estados de la materia

Propiedades generales de la materia
Las propiedades generales de la materia son:

Extensión. Espacio o volumen que ocupa un determinado cuerpo.

Masa. Cantidad de materia que contiene un cuerpo.

Capacidad de conservar su estado de reposo o movimiento sin intervención de una fuerza.

Porosidad. Espacio que existe entre las partículas de un cuerpo.

Divisibilidad. Capacidad de subdivisión en partes más pequeñas de la materia.

Fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo material.

Sigue en: Propiedades generales de la materia

Propiedades específicas de la materia

Las propiedades específicas de la materia se clasifican en:

Propiedades físicas (definen la forma y el estado en que se puede medir de la materia):

Densidad. Cantidad de masa por unidad de volumen. Cada material tiene su propia densidad.

Punto de fusión. Temperatura a la que la sustancia cambia de estado sólido a líquido (es una propiedad intensiva de la materia sólida).

Conductividad eléctrica. Capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica a través de su estructura. Existen materiales que son buenos conductores de la electricidad (como los metales) y materiales aislantes (como el vidrio, el plástico y la madera).

Conductividad térmica. Grado o medida en que un material puede conducir calor. La temperatura, los cambios de fase del material y la conductividad eléctrica influyen en la conductividad térmica. Muchos metales tienen buena conductividad térmica, mientras que los polímeros no tienen buena conductividad térmica y los materiales como el corcho, son aislantes térmicos.

Punto de ebullición. Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión que rodea al líquido haciendo que el líquido se transforme en gas. Cuando la temperatura de un líquido supera su punto de ebullición, aumenta mucho la energía cinética de sus partículas (que es la energía que tienen como resultado de su movimiento). Las partículas romperán la tensión superficial del líquido debido a este aumento de movimiento y pasarán a la fase vapor.

Propiedades químicas (definen la reactividad de la materia, es decir, cuando una materia se convierte en otra nueva mediante una reacción química):

Reactividad. Capacidad de una sustancia para reaccionar en presencia de otra sustancia.

Combustibilidad. Capacidad de una sustancia para combustionar. La combustión es una reacción de oxidación que ocurre rápidamente, y si se descontrola, puede provocar explosiones. Los combustibles, como por ejemplo la gasolina, son sustancias que tienen alta combustibilidad.

Acidez. Característica que tiene una sustancia de comportarse como un ácido. El pH de los ácidos disueltos en agua es menor que 7, mientras que el agua pura tiene pH=7.

Alcalinidad. Capacidad que tiene una sustancia para contrarrestar el efecto de un ácido, es decir, para neutralizarlo.

Propiedades extensivas e intensivas de la materia

Por otro lado las propiedades pueden ser clasificadas en extensivas o intensivas:

Propiedades extensivas. Son aquellas en que el valor medido reside en las propiedades de la masa. Por ejemplo: el peso, el área, el volumen y la fuerza.

Propiedades intensivas. Son propiedades que no dependen de la masa, es decir, son las mismas para una muestra pequeña que para una muestra grande. Por ejemplo: el color, el sabor, la electronegatividad, el punto de ebullición, el punto de fusión y la dureza.

Referencias

"Calor y Termodinámica" 6ta Edición. Mark W. Zemansky, Richard H. Dittman.

"Principios de Química: los caminos del descubrimiento" Atkins, Peter; Jones, Loretta.Ed. Médica Panamericana. (2006) ISBN 9789500600804.

Consulta a: www.elbibliote.com

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¿Cuáles son las propiedades de la materia?

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Te explicamos qué son y cuáles son las propiedades de la materia. Propiedades generales, específicas, intensivas y extensivas. La materia es todo aquello que ocupa una parte observable del espacio y tiene una cierta cantidad de energía asociada. Esto hace que tenga localización espacial, directamente afectada por el paso del tiempo.

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Aprende las propiedades físicas y químicas de la materia para saber qué es un material en base a sus características específicas y medibles.

La comprensión de la materia continúa con el estudio de sus propiedades. Al finalizar el post habrás dominado un área más de la química.

¿Qué es una propiedad de la materia?

Son las características que nos permiten distinguir, clasificar y determinar el uso de la materia. Todas las sustancias poseen cualidades que permiten describirlas y compararlas con otras para diferenciarlas.

¿Cuáles son las propiedades de la materia?

Todas las sustancias poseen propiedades, algunas físicas y otras químicas, cada una tiene cualidades específicas para describir la materia.

Propiedades físicas de la materia

Una propiedad física de la materia es aquella que se puede medir u observar sin cambiar la composición de la sustancia.

Términos como la masa, el volumen y la temperatura nos permiten diferenciar tipos de materia y su información es útil para manipular los materiales en general.

Cuando deseamos identificar un material recurrimos a estudiar sus cualidades específicas que lo hacen único.

Por ejemplo, la sal y el azúcar se diferencian por su sabor, los perfumes se distinguen por el olor o una tela se elige en lugar de otra en base a su textura.

En este sentido, el color, el olor y la textura de los materiales pueden ayudar a diferenciarlos entre sí, en algunos casos. Sin embargo, no siempre estas propiedades son suficientes para identificar todos los materiales, aunque sean características de ellos.

Existen varias propiedades físicas cuantificables muy usadas para identificar los materiales. Estas propiedades son características y no se alteran ya que son inherentes a su propia naturaleza. Entre se encuentran el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y la solubilidad.

Por ello, en la química se llega a la conclusión de que todas las propiedades medibles o físicas de la materia corresponden a una de dos categorías especiales: propiedades extensivas y propiedades intensivas.

Propiedades extensivas de la materia

Son aquellas que no dependen de la naturaleza del material y al conocerlas, no permite la diferenciación entre las sustancias. Depende de la cantidad de masa presente.

Entre ellas podemos mencionar:

Es la cantidad de materia que posee un cuerpo determinado. Se mide con el uso de una balanza. La masa de una sustancia es independiente de la de la gravedad y no varía con los cambios de altitud o presión. La masa normalmente se confunde con el peso, pero ambos son conceptos diferentes.

Es la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo, depende de la aceleración de gravedad y varía según la ubicación de la materia en cualquier punto de la tierra. Su medición se hace a través de un dinamómetro.

Se refiere al espacio ocupado por la materia en cualquier estado físico (sólido, líquido o gaseoso).

Es la medida del grado de calor contenido en un cuerpo. Se utiliza un termómetro para determinar su valor en grados.

La temperatura no mide el calor de un cuerpo, sino el "grado" de calor. Es importante tener esto en mente, porque se tienden a confundir las definiciones de calor y temperatura. El calor es una forma de energía y su medición se hace en calorías.

Es el nivel de espacio entre las partículas de la materia que permite la absorción de gases o líquidos.

Propiedades intensivas o específicas de la materia

Son las propiedades que le brindan un carácter único a las sustancias, no depende de la cantidad de masa que se tome en cuenta.

Esto quiere decir, que 1Kg de oro y 1 g de oro siempre tendrá la misma densidad, ya que es una propiedad característica de dicha sustancia y conocer su valor permite distinguir el material de otros.

Entre ellas podemos mencionar:

Es la relación que existe entre la masa y el volumen de un material. Se define como la masa contenida en una unidad de volumen.

El valor de la densidad es único para cada tipo de materia a presión y temperatura constante, por lo que se utiliza para identificar las sustancias.

Mientras mayor es la cantidad de materia presente en una unidad de volumen, el valor de la densidad será mayor. Por ejemplo, la mayoría de los metales tienen densidades altas.

Las sustancias puras poseen un punto de fusión específico. Se conoce como la temperatura en la que coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida de una sustancia.

Cuando un sólido es calentado su temperatura aumenta progresivamente hasta que comienza a "fundirse" y cambia del estado sólido al estado líquido.

Esto sucede porque el incremento de la temperatura desestabiliza la estructura del sólido, y las moléculas que lo conforman pasan a un estado menos rígido y con mayor proporción de desorden.

El valor de la temperatura que alcanza el punto de fusión es único para cada sustancia.

El punto de fusión depende de la presión atmosférica, para medir la temperatura de fusión se estableció como referencia 1 atmósfera, qué es la presión atmosférica al nivel del mar.

Es la temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia en estado líquido iguala la presión atmosférica externa.

Cuando un líquido es calentado su temperatura incrementa de forma progresiva hasta que se genera un burbujeo evidente en la sustancia. En ese momento se alcanza la temperatura de ebullición y el líquido se transforma en gas.

Durante la fase de cambio la temperatura de la sustancia permanece constante, aun cuando se mantenga al fuego.

La presión atmosférica también influye en el punto de ebullición de una sustancia, por ello, si se hace a una atm diferente de 1 se debe reportar.

Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad fija de disolvente determinado a una temperatura establecida.

La solubilidad también es una propiedad específica de cada sustancia, en el caso de los gases la presión es un factor que no se debe dejar de lado.

La solubilidad se relaciona con el tema de las soluciones, para comprender en un amplio sentido su concepto definiremos:

Soluto: Es la sustancia que es capaz de disolverse en otra.

Disolvente: Es la sustancia que tiene la capacidad de disolver al soluto.

Existe una regla común que dice " Semejante disuelve a semejante " esto quiere decir que mientras mayor sea la compatibilidad molecular del soluto con el disolvente, mayor será su solubilidad.

Propiedades químicas de la materia

Se trata del cambio químico que ocurre en una sustancia al reaccionar con otras modificando su composición.

Recordar las propiedades químicas de la materia es muy sencillo, porque cuando sucede el " cambio químico " la sustancia no vuelve a ser la misma que originalmente era.

Por ejemplo, al cocer un huevo a la plancha se somete a una temperatura de 100°C aproximadamente que transforma la clara y la yema del huevo. El huevo cocido adquiere consistencia sólida y cambia de color.

Químicamente las proteínas contenidas en el huevo se desnaturalizan y cambian su forma original.

Cuando el huevo cocido se ingiere es transformado a lo largo del tubo digestivo por el HCl secretado a nivel estomacal y las enzimas pancreáticas e intestinales que lo degradan a sus unidades constituyentes, los aminoácidos. Los cuales son absorbidos en las vellosidades del intestino delgado y pasan a la sangre para cumplir diferentes funciones en el organismo.

Todo el proceso representa un cambio químico de la materia.

Las propiedades químicas pueden ser:

Poder oxidante

Se define como la fuerza de una sustancia para provocar la oxidación de otra sustancia que participa en la reacción a través de la ganancia de electrones.

Poder reductor

Se define como la fuerza de una sustancia para promover la reducción de otra sustancia que participa en la reacción química a través de la donación de electrones.

Combustión

Son aquellas reacciones químicas que liberan energía en forma de calor ( exotérmicas) y ocurren entre un agente oxidante, como el oxígeno, y una sustancia capaz de oxidarse de forma rápida (combustible).

A lo largo del texto hemos mencionado que muchas de las propiedades de la materia dependen de la presión atmosférica, pero a qué se refiere dicho término exactamente. Lo puedes averiguar a continuación:

¿Qué es la presión atmosférica?

Se refiere a la presión que ejercen las capas de aire de la atmósfera sobre la superficie de la tierra.

Por regla general, la presión atmosférica de referencia es la que se encuentra a nivel del mar (1 atm condiciones normales). Esta decrece en zonas elevadas, es decir que en áreas montañosas la presión atmosférica es inferior.

Para medir las propiedades intensivas de la materia la presión atmosférica siempre debe ser tomada en cuenta.

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¿Cuáles son las propiedades de la materia? Concepto, tipos y ejemplos

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Aprende cuáles son las propiedades químicas y físicas de la materia para distinguir, clasificar y determinar el uso de las sustancias.