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Nombre: Sebastian Matias Caceres La Torre

3ro B secundaria

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El neptunio es un elemento quimico que pertenece a la serie de los actínidos en la tabla periodica, tiene como simbolo quimico Np y su numero atómico es 93.

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Nombre: Neptunio

Simbolo: Np

Nuclido: ²³⁷ Np

⁹³

Número de neutrones144 n⁰

Número de electrones93 e⁻

Isotopos:

²³⁷Np

²³⁶Np

²³⁷Np

Isobaros:

237 U

²³⁷Pu

²³⁷Am

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El neptunio fue descubierto por Edwin McMillan y Philip H. Abelson en 1940 en la Universidad de California, Berkeley, Estados Unidos. Se le asignó el nombre de "neptunio" en referencia al planeta Neptuno, siguiendo la tradición de nombrar a los elementos transuránicos con nombres relacionados con planetas.

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Propiedades de la materia del elemento químico

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Propiedades de la materia del elemento químico

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El neptunio no se encuentra en la naturaleza en cantidades significativas y se produce artificialmente en laboratorios. Se obtiene bombardeando uranio con neutrones en reactores nucleares. El neptunio se utiliza principalmente con fines de investigación y no tiene aplicaciones prácticas extensas.

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Configuracion electronica del Neptunio y numeros cuanticos:

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Configuracion electronica del Neptunio y numeros cuanticos:

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Representación del Neptunio según el modelo atómico de Bohr:

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Representación del Neptunio según el modelo atómico de Bohr:

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En el ultimo nivel de energia se encuentran 2 electrones

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Estados de oxidación del Neptunio y compuestos inorgánicos:

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Estados de oxidación del Neptunio y compuestos inorgánicos:

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Compuestos inorgánicos del neptunio:

1. Np(III):

Neptunio(III) forma compuestos en los que el neptunio tiene un estado de oxidación de +3. Un ejemplo es el óxido de neptunio(III), Np₂O₃.

2. Np(IV):

Compuestos en los que el neptunio tiene un estado de oxidación de +4. Por ejemplo, el tetrafluoruro de neptunio, NpF₄.

3. Np(V):

Neptunio(V) puede formar compuestos como el pentóxido de neptunio, Np₂O₅.

4. Np(VI):

Ejemplos de compuestos con neptunio en estado de oxidación +6 incluyen el hexafluoruro de neptunio, NpF₆.

5. Np(VII):

Compuestos en los que el neptunio tiene un estado de oxidación de +7, como el heptaóxido de neptunio, Np₂O₇.

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1. Investigación nuclear:

- Contribuye a la comprensión de la fisión nuclear y procesos radiactivos en experimentos científicos.

2. Datación geológica:

- Neptunio-237 ayuda a determinar la antigüedad de minerales y rocas en estudios geológicos.

3. Producción de elementos superpesados:

- Utilizado como blanco en experimentos para sintetizar elementos más pesados que el uranio.

4. Generación de plutonio en reactores nucleares:

- Neptunio-237, un subproducto en reactores, puede convertirse en plutonio-238 para baterías nucleares.

5. Persistencia radiactiva:

- Neptunio-237 tiene un periodo de semidesintegración de 2.14 millones de años, impactante para la gestión de desechos radiactivos a largo plazo.

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En conclusión, los compuestos inorgánicos desempeñan un papel esencial en situaciones cotidianas, afectando áreas clave de nuestras vidas. Desde la construcción de infraestructuras hasta la generación de energía, la medicina, la alimentación y la tecnología, estos compuestos son fundamentales para el funcionamiento de la sociedad moderna. Su presencia en la salud, la agricultura, la electrónica y el tratamiento del agua destaca la importancia de comprender y aplicar estos compuestos en nuestra vida diaria para garantizar un bienestar general y un desarrollo sostenible.

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Dificultades:

-Procrastinacion

-Problemas de entendimiento

-Investigacion

-Agotamiento

Soluciones:

-Concentrarme

-Pedir ayuda a mis compañeros

-Aislarme de mis distractores (Celular, Juegos etc...)

-Descansos de 5 minutos para tomar aire

Sugerencias:

-Hacer el trabajo mas interactivo como maquetas relacionadas a tu elemento quimico

-Hacer el trabajo en parejas para facilitar las cosas

-Poder usar otras paginas a libertad como canvas o google presentaciones

-Evaluar con mas importancia las presentaciones mas originales y decoradas

Nuevos aprendisajes:

-Aprendi mas sobre el Neptunio

-Aprendi sobre responsabilidad en mis trabajos

- Aprendi sobre los compuestos inorganicos y su importancia

-Aprendi sobre los oxidos

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Neptunio.html

https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-neptunio

https://www.sne.es/diccionario-nuclear/neptunio/

https://www.tablaperiodica.org/neptunio-que-es-y-par-que-sirve/

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Uranio ← Neptunio → Plutonio

Tabla completa * Tabla ampliada

Esfera niquelada de neptunio, utilizada en un experimento para determinar la masa crítica de este elemento.[1] ​

Información general

Nombre, símbolo, número

Neptunio, Np, 93

Serie química

Actínidos

Grupo, período, bloque

-, 7, f

Masa atómica

237 u

Configuración electrónica

[ Rn] 5 f ⁴ 6 d ¹ 7 s ²

Electrones por nivel

2, 8, 18, 32, 22, 9, 2 ( imagen)

Apariencia

Plateado metálico

Propiedades atómicas

Radio medio

175 pm

Electronegatividad

1,36 ( escala de Pauling)

Estado(s) de oxidación

6, 5, 4, 3 ( anfótero)

1.ª energía de ionización

604,5 kJ/mol

Líneas espectrales

Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido

Densidad

20250 kg/m³

Punto de fusión

910 K (637 °C)

Punto de ebullición

4273 K (4000 °C)

Entalpía de fusión

5,19 kJ/mol

Varios

Estructura cristalina

Ortorrómbico,
tetragonal,
cúbico

Conductividad eléctrica

0,822 × 10 ⁶ m⁻¹· Ω⁻¹ S/ m

Conductividad térmica

6,3 W/(K·m)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del neptunio

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El neptunio es un elemento transuránico de la tabla periódica cuyo símbolo es Np y su número atómico es 93. Cuarto de la familia de los actínidos o segundo período de transición interna del sistema periódico de los elementos. Su nombre proviene del planeta Neptuno.

Aunque a lo largo de los años se hicieron muchas afirmaciones falsas sobre su descubrimiento, el elemento fue sintetizado por primera vez por Edwin McMillan y Philip H. Abelson en el Laboratorio de Radiación de Berkeley en 1940.​ Desde entonces, la mayor parte del neptunio se ha producido y se sigue produciendo por irradiación con neutrones de uranio en reactores nucleares. La gran mayoría se genera como subproducto en los reactores nucleares convencionales. Aunque el neptunio en sí no tiene usos comerciales en la actualidad, se utiliza como precursor para la formación de plutonio-238, y en generadores termoeléctricos de radioisótopos para proporcionar electricidad a naves espaciales. El neptunio también se ha utilizado en detectores de neutrones de alta energía.

Historia y obtención

Fue obtenido por primera vez en 1940 por Edwin Mattison McMillan y Philip Hauge Abelson bombardeando uranio con deuterones de gran velocidad. El isótopo 237 ha sido encontrado, en cantidades muy pequeñas, en minas de uranio. Se obtiene más abundantemente como subproducto en la fabricación de plutonio 239. El neptunio metálico se obtiene del trifluoruro de neptunio por reducción con vapor de bario a 1.20 °C.

Antecedentes y primeras reivindicaciones

Cuando la primera tabla periódica de los elementos fue publicada por Dmitri Mendeleev a principios de la década de 1870, mostraba un " - " en el lugar después del uranio, similar a varios otros lugares para elementos entonces no descubiertos. Otras tablas posteriores de elementos conocidos, incluyendo una publicación de 1913 de los isótopos radiactivos conocidos por Kasimir Fajans, también muestran un lugar vacío después del uranio, el elemento 92.​

Hasta y después del descubrimiento del último componente del núcleo atómico, el neutrón en 1932, la mayoría de los científicos no consideraron seriamente la posibilidad de elementos más pesados que el uranio. Si bien la teoría nuclear de la época no prohibía explícitamente su existencia, había pocas pruebas que lo indicaran. Sin embargo, el descubrimiento de la radioactividad inducida por Irène y Frédéric Joliot-Curie a fines de 1933 dio lugar a un nuevo método de investigación de elementos e inspiró a un pequeño grupo de científicos italianos liderados por Enrico Fermi a comenzar una serie de experimentos con bombardeo de neutrones. Si bien el experimento de Joliot y Curie involucraba el bombardeo de una muestra de ²⁷ Al con partículas alfa para producir el ³⁰ P radioactivo, Fermi se dio cuenta de que mediante el uso de neutrones, que carecen de carga eléctrica, es muy probable pudiera obtener mejores resultados que utilizando partículas alfa con carga eléctrica positiva. Por lo tanto, en marzo de 1934 comenzó sistemáticamente a bombardear con neutrones todos los elementos conocidos para determinar si algunos otros podían ser inducidos a se radioactivos.​​

Luego de varios meses de trabajo, el grupo de Fermi había determinado de nanera preliminar que los elementos livianos dispersaban la energía del neutrón capturado emitiendo un protón o partícula alfa y los elementos más pesados generalmente tendrían un comportamiento parecido aunque emitiendo un rayo gamma. Este comportamiento posteriormente produce en el decaimiento beta de un neutrón a protón, con lo cual el isótopo resultante se desplaza un sitio hacia arriba en la tabla periódica. Cuando el equipo de Fermi bombardeó uranio, observaron el mismo efecto, lo cual sugería muy fuertemente que el isótopo resultante tenía un número atómico 93. Fermi fue inicialmente reacio a hacer pública tal afirmación, pero después de que su equipo observara varias vidas medias desconocidas en los productos del bombardeo de uranio que no coincidían con las de ningún isótopo conocido, publicó un artículo titulado Posible producción de elementos de número atómico superior a 92 en junio de 1934. En él propuso el nombre ausonio (símbolo atómico Ao) para el elemento 93, por el nombre griego Ausonia (Italia).​

Rápidamente se plantearon varias objeciones teóricas a las afirmaciones del artículo de Fermi; en particular, el proceso exacto que tenía lugar cuando un átomo capturaba un neutrón no se comprendía bien en aquel momento. Esto y el descubrimiento accidental de Fermi, tres meses más tarde, de que las reacciones nucleares podían ser inducidas por neutrones lentos, hicieron dudar a muchos científicos, especialmente a Aristid von Grosse y Ida Noddack, de que el experimento estuviera creando el elemento 93. Mientras que la afirmación de von Grosse de que Fermi estaba produciendo realmente protactinio (elemento 91) fue rápidamente probada y refutada, la propuesta de Noddack de que el uranio había sido destrozado en dos o más fragmentos mucho más pequeños fue simplemente ignorada por la mayoría porque la teoría nuclear existente no incluía una forma de que esto fuera posible. Fermi y su equipo mantuvieron que en realidad estaban sintetizando un nuevo elemento, pero la cuestión quedó sin resolver durante varios años.​​​

.

Aunque las muchas vidas medias radiactivas diferentes y desconocidas en los resultados del experimento mostraban que se estaban produciendo varias reacciones nucleares, el grupo de Fermi no podía demostrar que se estaba creando el elemento 93 a menos que pudieran aislarlo químicamente. Ellos y muchos otros científicos intentaron lograrlo, incluyendo a Otto Hahn y Lise Meitner que estaban entre los mejores radioquímicos del mundo en ese momento y apoyaban la afirmación de Fermi, pero todos fracasaron. Mucho más tarde, se determinó que la razón principal de este fracaso era que las predicciones de las propiedades químicas del elemento 93 se basaban en una tabla periódica que carecía de la serie de actínidos. Esta disposición situaba al protactinio por debajo del tantalio, al uranio por debajo del wolframio, y además sugería que el elemento 93, en ese momento denominado eka-renio, debía ser similar a los elementos del grupo 7, incluidos el manganeso y el renio. El torio, el protactinio y el uranio, con sus estados de oxidación dominantes de +4, +5 y +6 respectivamente, engañaron a los científicos para que pensaran que pertenecían por debajo del hafnio, el tántalo y el wolframio, y no por debajo de la serie de los lantánidos, que en aquel momento se consideraba una casualidad, y cuyos miembros tienen todos estados dominantes de +3; el neptunio, en cambio, tiene un estado +7 mucho más raro e inestable, siendo +4 y +5 los más estables. Al encontrar que el plutonio y los otros elementos transuránicos también tienen estados dominantes +3 y +4, junto con el descubrimiento del bloque f, la serie de los actínidos quedó firmemente establecida.​​

Mientras la cuestión de si el experimento de Fermi había producido el elemento 93 estaba estancada, aparecieron otras dos afirmaciones sobre el descubrimiento del elemento, aunque a diferencia de Fermi, ambas afirmaban haberlo observado en la naturaleza. La primera de estas afirmaciones fue realizada por el ingeniero checo Odolen Koblic en 1934, cuando extrajo una pequeña cantidad de material del agua de lavado de la pechblenda calentada. Propuso el nombre de bohemio para el elemento, pero tras ser analizado resultó que la muestra era una mezcla de tungsteno y vanadio.​​​ La otra afirmación, realizada en 1938 por el físico rumano Horia Hulubei y la química francesa Yvette Cauchois, afirmaba haber descubierto el nuevo elemento a través de la espectroscopia en minerales. Llamaron a su elemento sequanium, pero la afirmación fue descartada porque la teoría predominante en ese momento era que, de existir, el elemento 93 no existiría de forma natural. Sin embargo, como el neptunio está presente en la naturaleza en cantidades mínimas, como se demostró cuando se encontró en el mineral de uranio en 1952, es posible que Hulubei y Cauchois observaran realmente el neptunio.​​​

Aunque en 1938 algunos científicos, incluido Niels Bohr, todavía se mostraban reacios a aceptar que Fermi realmente había producido un nuevo elemento, sin embargo fue galardonado con el Premio Nobel de Física en noviembre de 1938 " por sus demostraciones de la existencia de nuevos elementos radiactivos producidos por la irradiación de neutrones, y por su descubrimiento relacionado de las reacciones nucleares provocadas por los neutrones lentos. Un mes después, el descubrimiento casi totalmente inesperado de fisión nuclear por parte de Hahn, Meitner y Otto Frisch puso fin a la posibilidad de que Fermi hubiera descubierto el elemento 93 porque la mayoría de las vidas medias desconocidas que había observados por el equipo de Fermi se identificaron rápidamente como los de productos de fisión.​​​​​

Quizás el intento más cercano de producir el elemento faltante 93 fue el realizado por el físico japonés Yoshio Nishina trabajando con el químico Kenjiro Kimura en 1940, justo antes del estallido de la Guerra del Pacífico en 1941: bombardearon con neutrones rápidos. Sin embargo, mientras que los neutrones lentos tienden a inducir la captura de neutrones a través de una reacción (n, γ), los neutrones rápidos tienden a inducir una reacción de "knock-out" (n, 2n), donde se agrega un neutrón y se eliminan dos más, lo que resulta en la pérdida neta de un neutrón. Nishina y Kimura, después de haber probado esta técnica en ²³² Th y producido con éxito el conocido ²³¹Th y su hijo de desintegración beta de larga vida 231 Pa (ambos se producen en la cadena de descomposición natural del ), por lo que se asignó correctamente la nueva vida media de 6,75 días actividad que observaron al nuevo isótopo ²³⁷U. Confirmaron que este isótopo también era un emisor beta y, por lo tanto, debe decaer en el nucleido desconocido ²³⁷93. Intentaron aislar este nucleido llevándolo con su supuesto congénere más ligero, el renio, pero no se observó desintegración beta o alfa de la fracción que contenía renio: Nishina y Kimura especularon correctamente que la vida media de ²³⁷93, como el de ²³¹ Pa, era muy largo y por lo tanto su actividad sería tan débil que no sería medible por sus equipos, concluyendo así la última y más cercana búsqueda infructuosa de elementos transuránicos.​

Descubrimiento

Mientras la investigación sobre la fisión nuclear avanzaba a principios de 1939, Edwin McMillan en el Laboratorio de Radiación de Berkeley de la Universidad de California, Berkeley decidió realizar un experimento bombardeando uranio utilizando el potente ciclotrón de 60 pulgadas (1,52 m) que se había construido recientemente en la universidad. El objetivo era separar los distintos productos de fisión producidos por el bombardeo aprovechando la enorme fuerza que los fragmentos adquieren por su mutua repulsión eléctrica tras la fisión. Aunque no descubrió nada importante, McMillan observó dos nuevas semividas de desintegración beta en el propio blanco de trióxido de uranio, lo que significaba que lo que estaba produciendo la radiactividad no se había repelido violentamente como los productos de fisión normales. Rápidamente se dio cuenta de que una de las semividas coincidía con el periodo de desintegración conocido de 23 minutos del uranio-239, pero la otra semivida de 2,3 días era desconocida. McMillan llevó los resultados de su experimento al químico y compañero profesor de Berkeley Emilio Segrè para intentar aislar la fuente de la radiactividad. Ambos científicos comenzaron su trabajo utilizando la teoría prevaleciente de que el elemento 93 tendría una química similar al renio, pero Segrè rápidamente determinó que la muestra de McMillan no se parecía en nada al renio. En cambio, cuando lo hizo reaccionar con fluoruro de hidrógeno (HF) con un fuerte agente oxidante presente, se comportó de manera muy similar a los miembros de las tierras raras. Dado que estos elementos comprenden un gran porcentaje de los productos de fisión, Segrè y McMillan decidieron que la vida media debe haber sido simplemente otro producto de fisión, y titularon el artículo "Una búsqueda fallida de elementos transuránicos".​​​

Sin embargo, a medida que se disponía de más información sobre la fisión, la posibilidad de que los fragmentos de la fisión nuclear pudieran seguir estando presentes en el blanco se hacía más remota. McMillan y varios científicos, entre ellos Philip H. Abelson, intentaron de nuevo determinar qué era lo que producía la vida media desconocida. A principios de 1940, McMillan se dio cuenta de que su experimento de 1939 con Segrè no había podido probar las reacciones químicas de la fuente radiactiva con suficiente rigor. En un nuevo experimento, McMillan probó a someter la sustancia desconocida a HF en presencia de un agente reductor, algo que no había hecho antes. Esta reacción dio como resultado que la muestra precipitara con el HF, acción que descartó definitivamente la posibilidad de que la sustancia desconocida fuera un metal de tierras raras. Poco después, Abelson, que había recibido su título de Doctor en Ciencias en la universidad, visitó Berkeley durante unas breves vacaciones y McMillan pidió al químico más capacitado que le ayudara en la separación de los resultados del experimento. Abelson observó rápidamente que lo que producía la vida media de 2,3 días no tenía una química parecida a la de ningún elemento conocido y que, en realidad, era más parecido al uranio que a un metal de tierras raras. Este descubrimiento finalmente permitió aislar la fuente y más tarde, en 1945, condujo a la clasificación de la serie de actínidos. Como paso final, McMillan y Abelson prepararon una muestra mucho más grande de uranio bombardeado que tenía una vida media prominente de 23 minutos de ²³⁹ U y demostraron de manera concluyente que la vida media desconocida de 2,3 días aumentaba en fuerza en coincidencia con una disminución en la actividad de 23 minutos a través de la siguiente reacción:​

(Los tiempos son vidas medias.)

Propiedades físicas y químicas

Se obtiene artificialmente. Es un metal blanco plateado, similar químicamente al uranio. Existen diversas variedades cristalinas. El neptunio es un elemento reactivo que es mezclable a la mayoría de los elementos. Se presenta en diversos grados de oxidación: +3, +4, +5, +6, y +7, siendo +5 el que posee mayor estabilidad.

Referencias

1. Fajans, Kasimir (1913). "Die radioaktiven Umwandlungen und das periodische System der Elemente (Transformaciones radiactivas y la tabla periódica de los elementos)". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft 46: 422-439. doi:10.1002/cber.19130460162.

2. Fontani, Marco (2005). org/web/20060224090117/http://5ichc-portugal.ulusofona.pt/uploads/PaperLong-MarcoFontani.doc "The Twilight of the Naturally-Occurring Elements: Moldavium (Ml), Sequanium (Sq) y Dor (Do)". Lisbon. pp. 1-8. Archivado desde el original el 24 de febrero de 2006.

3. Hulubei, H.; Cauchois, Y. (1939). "Nouvelles recherches sur l'élément 93 naturel". Comptes Rendus 209: 476-479.

4. Peppard, D. F.; Mason, G. W.; Gray, P. R.; Mech, J. F. (1952). "Ocurrence of the (4n + 1) Series in Nature". Journal of the American Chemical Society 74 (23): 6081-6084. doi:10.1021/ja01143a074.

5. Meitner, Lise; Frisch, O. R. (1939). nature.com/physics/ looking-back/meitner/index.html "Desintegración de uranio por neutrones: un nuevo tipo de reacción nuclear". Nature 143 (3615): 239-240. Bibcode:..239M 1939Natur.143 ..239M. . .

6. Otto Hahn (1958). "Descubrimiento de la fisión". Scientific American. Archivado desde el original el 24 de diciembre de 2010.

7. Nagao Ikeda (25 de julio de 2011). "Los descubrimientos de uranio 237 y la fisión simétrica: de los documentos de archivo de Nishina y Kimura". Proceedings of the Japan Academy, Serie B: Ciencias Físicas y Biológicas 87 (7): 371-6. Bibcode:2011PJAB...87..371I. . .

8. Segrè, Emilio (1939). "An Unsuccessful Search for Transuranium Elements". Physical Review 55 (11): 1104-5. Bibcode:1939PhRv...55.1104S.

Enlaces externos

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Neptunio - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Uranio ← Neptunio → Plutonio Tabla completa * Tabla ampliada Esfera niquelada de neptunio, utilizada en un experimento para determinar la masa crítica de este elemento.[1] ​ Información general Nombre, símbolo, número Neptunio, Np, 93 Serie química Actínidos Grupo, período, bloque -, 7, f Masa atómica 237 u Configuración electrónica