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ENLACE METALICO:

1. Explica muchas características físicas de metales.

2. Se forman entre átomos de metales.

ENLACE IONICO:

1.Son enlaces fuertes

2.suelen ser sólidos

ENLACE COVALENTE:

1.Los electrones se comparten simples pares .

2. Los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones.

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Enlace metálico

Unión entré núcleo atómica y los electrones de Valencia

Que se transforma entre elementos de la misma especie

Enlace iónico

Es un tipo de enlace químicos que ocurren cuando un átomo de un electrón a otro

Enlace covalente

Un enlace covalente es una fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar una molecula

Dependiendo de la capacidad de los átomos para atraer elementos

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Los enlaces ionicos ocurren cuando un atomo gana o pierde electrones

Los iones pueden tener carga negativa qué conocenos como aniones o carga positiva llamados cationes

Los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales

Los átomos del enlace metálico tienen pocos electrones en la última capa por lo que pierden fácilmente

Hay dos tipos de enlaces covalen, el enlace covalente polar y el apolar

Se forma un enlace covalente cuando cada atomo de un elemento comparte un electrón con otro atomo de otro elemento

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Los enlaces covalentes pueden existir en eatado gaseoso, solido y liquido. Son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Los enlaces ionicos tienen altos puntos de ebullición. Cuando se disielven en agua o cuando se funden son conductores de electricidad.

Los enlaces metalicos son buenos conductores de electricidad y calor. Son altamente maleables.

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Iónico

Union de iones con carga de signo contrario , mediante fuerzas de tipo electrostatico

Forma grandes cristales positivos y negativos

Metálico

Resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados

Explica muchas de las propiedades fisicas de los metales

Covalente

Dos atomos no metalicos comparten uno o mas electrones

Se unen a través de sus electrones en le ultimo orbital el cual depende del numero atómico en cuestión .

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Enlace Metálico

1:Se optener cuando los elementos de la tabla periódica se unen solo los mismos metales o diferentes ( aleaciones )

2:se unes por fuerza de atracción , los metales ya sean los mismos para lograr su conjunto de 8

Enlace iónico

1:es la fuerza para mantener unidos los átomos dentro de las moléculas que compone una sustancia

2: se forman con la union de 3 elementos metales y no metales

Enlace covalentes

1: dos átomos están deficientes de electrones en su campo de Valencia

2: forman un electrón para formar un enlace de manera que completen esos electrones

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ENLACES QUÍMICOS

En química, un enlace es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Covalentes:

°Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

°Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Iónicos:

°Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

°A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.

Metálicos:

°Los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado sólido y son altamente maleables.

°Los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales. En estos casos los átomos se organizan en una estructura conocida como el mar de electrones.

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Enlace iónico..

1-Consiste en la unión de iones con signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático.

2- Se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.

Enlace Covalente..

1-Es una ligazón que se produce entre dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel para alcanzar así la regla del octeto.

2- Los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

Enlace Metálico..

1-Son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados.

2- El enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí.

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Enlaces Iónicos:

Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas

Enlaces covalentes :

La mayoría de estos enlaces abarcan 2 , 4 o 6 electrones

Ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones

Enlaces metálicos:

Se forman entre átomos de metales

Explica muchas características físicas de los metales tales como: fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad , y lustre

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Un enlace es un proceso químico generado por las interacciones atractivas ente átomos y moléculas y se confiere estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y políatomicos .

Entre ellos se encuentran 3 tipos de enlaces quimicos:

Enlaces metálico: son el resultado de las atracciones electrostáticas entre cationes metálicos y electrones deslocalizados.

Enlaces ionico: consiste en la unión de iones con carga de signo contrario, mediante fuerza de tipo electrostático, formando grandes cristales positivos y negativos, llamados cristales iónicos.

Enlace covalente: es una ligazon que se produce entre dos atomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel para alcanzar así la regla del octeto.