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En esta actividad abarcamos varios temas como la importancia de la relación química con otras ciencias, como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos entre otros, esta etapa fue de suma importancia para nosotros ya que aprendimos cosas que nunca habíamos visto como: científicos, químicos, estados de la materia, subpartículas. Estos conocimientos nos ayudarán en esta etapa y los próximos semestres

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La gran importancia de estudiar Química radica en que es un apoyo imprescindible para las demás ramas de las ciencias, como la física, biología, medicina, etc.; ayuda a comprender muchas cosas del mundo que nos rodea, la química posee un campo de estudio tan vasto y complejo que puede colaborar con otras ciencias vecinas. Este entrecruzamiento, lejos de ser problemático, engendra nuevas disciplinas y funda nuevos campos del saber, en los que se aprovechan las herramientas científicas sin prestar atención a qué disciplina pertenezcan.

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Cambio físico

Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química. Se trata de cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, la densidad, su dureza, su forma, tamaño, volumen o el magnetismo. Los cambios físicos suelen ser reversibles ya que alteran la forma o el estado de la materia, pero no su composición.

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Cambio químico

Los cambios químicos son un tipo de alteración en la materia que modifica su constitución química, o sea, que altera su naturaleza y no solamente su forma, esto quiere decir que los cambios quimicos implican ruptura y formación de los enlaces químicos de sustancias o compuestos químicos para formar nuevas sustancias o compuestos.

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Como se involucran los estados de agregación de la materia y la energía

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Como se involucran los estados de agregación de la materia y la energía

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Toda materia está constituida a partir de átomos y moléculas. Estas partículas poseen energía por lo que se encuentran en movimiento continuo. Esa energía cinética la percibimos como temperatura. Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos.

Cada estado de la materia depende del movimiento que estén teniendo los átomos (o sea de su energía) que constituyen el material observado, desde el plasma siendo el más excitado hasta el solido, siendo este el estado con menos movimiento en sus partículas.

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Dalton

En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas, parecidas a las de billar. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. A finales del siglo XIX, se aceptó de forma general que la materia estaba formada por átomos y que estos se combinan para formar moléculas.

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Con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada.

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Haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro, logra deducir que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo.

Este propuso un modelo tipo sistema solar, donde el núcleo (positivo) es el centro y los electrones (negativos) orbitan alrededor del núcleo. Otra diferencia es que los electrones ya no están incrustados en esta esfera sino que se encuentran a una cierta distancia del ella.

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Propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. La ecuación de Schrödinger, H ^ ψ = E ψ ‍ , se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda ‍ , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica.

Permite describir las dinámicas del átomo y las partículas subatómicas de manera más precisa que los modelos anteriores.

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Louis de Broglie propuso una nueva hipótesis especulativa según la cual los electrones y otras partículas de materia pueden comportarse como ondas.

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Publicó su "Principio de incertidumbre", que afirmaba que la posición exacta de un electrón dentro de un núcleo atómico en un momento dado no podía conocerse con certeza, sino que solo se calculaba estadísticamente dentro de una probabilidad.

Afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. Por lo tanto, a medida que sabemos con mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa.

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Información sobre las subpartículas radiactivas

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Información sobre las subpartículas radiactivas

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La radiación es energía. Proviene de átomos inestables sometidos a la desintegración radiactiva o puede ser producida por máquinas. La radiación se desplaza desde su fuente en forma de ondas de energía o partículas energizadas. Hay diferentes formas de radiación con propiedades y efectos distintos.

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Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas.

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Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas.

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La energía nuclear se obtiene desintegrando átomos de uranio en centrales nucleares. El uranio es la principal fuente de combustible de estos recintos. Se usa dicho material porque su inestabilidad genera reacciones que las centrales nucleares provocan para obtener energía. En algunos casos también se usa plutonio La energía nuclear tiene varios usos y aplicaciones, como la generación de electricidad en centrales nucleares, la producción de radioisótopos para uso médico, la propulsión de submarinos y buques de guerra, entre otros. Las ventajas incluyen una alta densidad energética, bajos costos operativos y bajas emisiones de gases de efecto invernadero durante la generación de electricidad. Sin embargo, las desventajas incluyen preocupaciones sobre la seguridad, la gestión de residuos nucleares y el riesgo de proliferación de armas nucleares.

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1. Grupos: Las columnas verticales en la tabla periódica se llaman grupos. Los elementos en un grupo tienen propiedades químicas y comportamientos similares debido a tener el mismo número de electrones en su capa externa. Por ejemplo, el grupo 1 son los metales alcalinos como el sodio y el potasio.

2. Periodos: Las filas horizontales en la tabla periódica se llaman períodos. Los elementos en un período tienen el mismo número de capas electrónicas. A medida que avanzas de izquierda a derecha en un período, los elementos tienden a volverse menos metálicos y más no metálicos en sus propiedades.

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3. Metales, no metales y metaloides: La tabla periódica se puede dividir en tres categorías principales: metales (a la izquierda y centro), no metales (a la derecha) y metaloides (a lo largo de la línea escalonada). Los metales tienden a ser brillantes, conductores de electricidad y maleables, mientras que los no metales tienden a ser opacos, malos conductores y quebradizos.

4. Bloques: La tabla periódica se puede dividir en bloques según la configuración electrónica de los elementos. Los bloques son s, p, d y f. Los elementos en cada bloque tienen sus electrones más externos en los subniveles s, p, d o f respectivamente.

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1. Enlaces iónicos: Se forman cuando los átomos transfieren electrones entre sí, creando iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen mutuamente debido a sus cargas opuestas. Ejemplos incluyen la sal de mesa (NaCl) y el cloruro de calcio (CaCl2).

2. Enlaces covalentes: Se forman cuando los átomos comparten pares de electrones para completar sus capas de valencia. Estos enlaces son más comunes entre elementos no metálicos. Ejemplos incluyen el enlace en la molécula de agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

3. Enlaces metálicos: Se forman entre átomos metálicos cuando sus electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente entre los átomos. Esto crea una "nube de electrones" que mantiene unidos a los iones positivos metálicos en una red cristalina. Ejemplos incluyen el cobre metálico (Cu) y el hierro (Fe).

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La clasificación de los compuestos químicos.

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La clasificación de los compuestos químicos.

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Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con el tipo de enlace químico:

1. Compuestos iónicos: Se unen mediante enlaces iónicos y son conductores de corriente eléctrica

2. Compuestos moleculares o covalentes: Se forman cuando dos o más átomos comparten electrones para alcanzar la estabilidad. Pueden ser moléculas discretas o redes covalentes.

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La clasificación de los compuestos químicos

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La clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su composición:

1. Compuestos orgánicos: se caracterizan porque presentan en su fórmula el elemento del carbono (C)

2.Compuestos inorgánicos: se caracterizan porque no presentan en su fórmula el elemento del carbono (C)

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La clasificación de los compuestos químicos

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La clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con la cantidad de elementos químicos:

1. Compuestos binarios: Están formados por moléculas de sólo dos elementos

2. Compuestos ternarios: Son compuestos formados por tres átomos diferentes

3. Compuestos poliatómicos: Estos compuestos están formados por cuatro o más átomos diferentes

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La clasificación de los compuestos químicos

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La clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su función química:

1. Ácidos: Son compuestos que liberan protones (iones H+) en solución acuosa. Típicamente tienen un sabor agrio y pueden corroer metales.

2. Bases: Son compuestos que aceptan protones (iones H+) en solución acuosa. Típicamente tienen un sabor amargo y sienten resbaladizos al tacto.

3. Sales: Son compuestos formados por la reacción de un ácido con una base. Tienen cationes distintos de hidrógeno y aniones distintos de hidroxilo.

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Con esta actividad pudimos reforzar nuestros conocimientos que aprendimos a lo largo del semestre como: la tabla periódica, teorías de modelos atómicos, clasificación de los compuestos químicos, etc y para finalizar esta etapa en equipo realizamos una investigación de los temas vistos del los cuales nunca nos olvidaremos

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http://concepto.de/

http://isparm.edu.ar/

https://concepto.de/cambio-fisico/#ixzz8bMloG6aE

https://concepto.de/cambio-quimico/#ixzz8bMo1gv00

https://www.xatakaciencia.com/fisica/los-estados-de-agregacion-de-la-materia