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Reações de deslocamento ou simples troca: são reações em que uma substância simples reage com uma composta, formando uma nova substância simples e outra composta. De acordo com a reatividade* atômica de cada elemento, nessa reação metal desloca metal e hidrogênio.

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Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras: pirólise (decomposição pelo calor) fotólise (decomposição pela luz) eletrólise (decomposição pela eletricidade)

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As reações de adição ocorrem quando se adiciona um reagente a uma molécula orgânica. Os principais tipos são hidrogenação, halogenação, hidro-halogenação e hidratação. Como o próprio nome indica, as reações orgânicas de adição ocorrem quando átomos de outros elementos são adicionados à molécula orgânica.

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As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer.

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A Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas, ou ainda Lei das Proporções Fixas, como também é chamada, foi elaborada pelo químico francês Joseph Louis Proust em 1797. Essa lei diz que a massa dos reagentes e as massas dos produtos que acontecem em uma reação devem obedecer sempre proporções constantes.

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A lei de Lavoisier é também conhecida como a lei da conservação de massas. Segundo ela, em um sistema fechado, a massa dos reagentes de uma reação química é igual à massa dos produtos. Toda a ideia da conservação de massas foi trazida por Lavoisier em seu livro Tratado elementar de Química.Como se aplica a Lei de Lavoisier?

De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Se temos 96 gramas do ozônio, obrigatoriamente a massa de oxigênio produzida será igual a 96 gramas.

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Na Química Inorgânica, conhecem-se quatro tipos de reações químicas:
-Reações de adição (ou síntese), reações de decomposição (ou análise),
-reações de simples troca (ou deslocamento)
-e reações dupla troca (ou permutação). A compreensão das reações químicas é primordial para tudo que envolve a Química.
-como neste exemplo do vinagre e bicarbonato

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Um reagente é uma substância (elemento ou composto) que é consumida no decorrer de uma reação química. Um produto de reação é uma substância formada no decurso de uma reação química, obtida a partir da combinação dos reagentes.

Dessa forma, em uma reação química, os reagentes são as moléculas que estão descritas do lado inicial da seta, geralmente, no lado esquerdo dela. Por sua vez, os produtos são o resultado dessa interação, ou seja, estão apontados pela seta e ficam, na maioria das vezes, no lado

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1- reagente e produto
2-reagente do produto com imagem
3-tipos de reaçoes quimicas com imagem
4-lei de lavoisier
5-lei de prost

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trabalho de ciências sobre reações quimicas 

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Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Para que uma reação química seja realizada, deve-se considerar a natureza dos reagentes e sua afinidade química, haver contato entre os reagentes, colisões e choques eficazes entre os mesmos e existir um complexo ativado e uma energia de ativação.