# data[].attributes.body
El modelo atómico de Dalton​ fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, ​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".

El modelo atómico de Thomson es un modelo de estructura atómica propuesto en 1904 por Thomson, quien también había descubierto el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.

El modelo atómico de Rutherford​ es un modelo atómico o la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford​en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».

El Modelo atómico de Bohr​ es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables.

El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.

El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

Modelo atómico de Heisenberg (1925),comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico.

# data[].attributes.body
La química es la ciencia natural que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia ya sea en forma de elementos, especies, compuestos, mezclas u otras sustancias, así como los cambios que estas experimentan durante las reacciones y su relación con la energía química.​

Durante este semestre pudimos recopilar información muy relevante para entender todos los cambios de la materia y pudimos entender como la química está presente en nuestra vida cotidiana.

En este mural podremos ver esta información que recopilamos y resumimos para tener una visión de lo que hemos aprendido en estas etapas.

# data[].attributes.headline
La importancia de la relación química con otras ciencias

# data[].attributes.subject
La importancia de la relación química con otras ciencias

# data[].attributes.body
La química es considerada como la ciencia central, ya que mediante sus leyes y teorías se relaciona con otras ciencias.

Matemáticas: Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permiten explicar el comportamiento de la materia.
Física: Provee de leyes y conceptos a la Química, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas.

Biología: Utiliza a la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

Agricultura: Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las cosechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos, por mencionar algunos: los fertilizantes, herbicidas, etc.

Ingeniería: Aporta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos científicos en aparatos, instrumentos, dispositivos etc., que pueden beneficiar a la sociedad.

Medicina: Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien

para la oportuna detección.

En nuestras actividades diarias tenemos relación con una gran cantidad de compuestos químicos, la química está al:

Al utilizar pesticidas para fumigar cultivos, de donde son obtenidos los alimentos.

Al tratar enfermedades utilizando medicamentos.

Durante la fotosíntesis, el proceso en el que las plantas producen la glucosa.

Al aplicar cloro para blanquear la ropa, desinfectar superficies y la potabilización del agua.

# data[].attributes.body
Los cambios físicos de la materia son cambios que alteran su forma sin modificar su composición. Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química.Cuando la materia se transforma en una sustancia distinta, decimos que ha sufrido un cambio químico, como le ocurre a una cerilla, que al arderse transforma en cenizas, humo y gases, es decir, cambia de composición. Además, cuando arde la cerilla se desprende energía en forma de luz y calor.

Un cuerpo en estado sólido al que se aumenta su temperatura hace que sus partículas se muevan más rápido hasta que se separan y pasa a estado líquido o gaseoso. Lo contrario pasa si se baja la temperatura, las partículas tendrán menos energía y tenderán a estar en estado líquido o sólido.

# data[].attributes.body
La radiactividad es un fenómeno que se produce de manera espontánea en núcleos de átomos inestables emitiendo, mediante su desintegración en otro estable, gran cantidad de energía en forma de radiaciones

Ernest Rutherford (1871–1937) identificó los tres tipos principales de radiactividad: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma.

La radiación alfa es la emisión de núcleos de helio por parte de muestras radiactivas. La radiación beta es la emisión de electrones y positrones por parte de muestras radiactivas. La radiación gamma es la emisión de fotones energéticos por parte de muestras radiactivas.

# data[].attributes.body
La energía nuclear es la energía contenida en el núcleo de un átomo, esta se libera espontánea o

artificialmente en las reacciones nucleares.

El principal uso que se le da actualmente a la energía nuclear es el de la generación de energía eléctrica, pero también tiene el potencial de aumentar la seguridad energía hinoeléctricas sin embargo pueden ser productos de uso médico, alimentos, banco de tejido, papel entre otros casos.

Ventajas: Produce un bajo impacto ambiental y lo convierte en una fuente sustentable ya que

produce gases.

Desventajas: Produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas.

# data[].attributes.headline
Clasificación de la tabla periódica y los enlaces químicos 

# data[].attributes.subject
Clasificación de la tabla periódica y los enlaces químicos 

# data[].attributes.body
Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

Los dos tipos principales son:
1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro
2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.

Hay otro tipo de enlace el cual es

LOS ENLACES METÁLICOS son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. La naturaleza del enlace metálico explica muchas de las propiedades físicas de los metales, como son la conductividad y la maleabilidad.

# data[].attributes.body
La clasificación de los compuestos se denominan en  4 categorías
Por su composición , por su tipo de enlace químico, por su cantidad de elementos y su función química.

# data[].attributes.body
Los compuestos químicos que se forman se pueden estar constituidos por dos o más átomos de diferentes elementos:
Y se diferencian en:

Compuestos binarios: están formados por dos elementos.

Compuestos ternarios: están formados por tres elementos.

Compuestos poliatómicos: están formados por 4 o más elementos.

# data[].attributes.body
Existen una serie de generalidades en las propiedades de los compuestos conforme a su tipo de enlace que nos permite predecir su comportamiento y características
Y son:

Iónico: se transfieren los electrones de valencia de un metal a un no metal, su estado de agregación son sólidos con estructura cristalina  y son altamente solubles ya que disueltos en agua producen  electricidad, su punto de ebullición es más alto que los compuestos covalentes.

Covalente o moleculares: se presentan de un no metal a un ni metal y se comparten los electrones de valencia, su estado de agregación varían, pueden ser líquidos, sólidos o gaseosos, son poco o nada solubles en agua y no pueden conducir electricidad, su punto de ebullición es bajo comparado con los compuestos covalentes

# data[].attributes.body
Cambio Físico - Concepto, ejemplos y cambio químico. (s. f.). Concepto. https://concepto.de/cambio-fisico/

Usos de la Energía Nuclear. (2019, January 22). Argentina.gob.ar. https://www.argentina.gob.ar/energia/energia-electrica/energia-nuclear/usos

¿Qué es la energía nuclear? La ciencia de la energía nucleoeléctrica. (n.d.). https://www.iaea.org/es/newscenter/news/que-es-la-energia-nuclear-la-ciencia-de-la-energia-nucleoelectrica

Energía nuclear: qué es y sus ventajas y desventajas. (2022, 18 enero). Endesa. Recuperado 18 de marzo de 2023, de https://www.endesa.com/es/la-cara-e/centrales-
electricas/energia-nuclear

Medina Tamez, E., Vera Arreola, M., & Zarate Hernández, R. (2022). La Materia y sus Transformaciones.

# data[].attributes.body
Existen aproximadamente 100 millones de compuestos que están conformados por los elementos químicos que encontramos clasificados en la tabla periódica, su principal diferencia es en base a un elemento químico, el carbono y se clasifican como:

Compuestos orgánicos: Son los compuestos químicos que se caracterizan por que en su fórmula no está el elemento Carbono.

Compuestos inorgánicos: Son los compuestos que en su fórmula contienen el elemento Carbono.

# data[].attributes.headline
Compuestos químicos de acuerdo a su función química

# data[].attributes.subject
Compuestos químicos de acuerdo a su función química

# data[].attributes.body
La función química se refiere a las propiedades que determinan el comportamiento de los compuestos en presencia de otros en una mezcla o reacción.
Se derivan sus fórmulas en:

Ácidos: Son compuestos capaces de aumentar la concentración de iones de hidrógeno al disolverse en agua, su fórmula contiene hidrógeno (H) y son buenos conductores de electricidad. Los ácidos se dividen en binarios y ternarios oxígenados:
Ácidos binarios: tienen en su fórmula hidrógeno como primer elemento en la unión con un no metal.
Ácidos ternarios oxigenados: se caracterizan por presentar Hidrógeno como catión al primer elemento unido a un ion poliatómico conformado por oxígeno y un elemento no metálico.

Bases: Son aquellas capaces de aumentar la concentración de iones de hidróxido al disolverse en agua, su fórmula está formada con un catión y un ion de hidróxido como anión. Para distinguir su fórmula se ve que tiene un OH.

Sales: Son compuestos iónicos entre un catión y un anión.
Se dividen en 7 categorías
Sales binarias: están conformadas por, un catión y un anión.
Sales ternarias: están formadas por tres elementos, un catión y un anión poliatómico.
Sales poliatómicas: Están formadas por más de tres elementos.
Sales poliatómicas ácidas: se caracterizan por presentar un carácter parcial  como ácido, se forman a partir de un ácido di o poliprótico al reemplazar parcialmente sus hidrógenos por un catión.
Sales poliatómicas dobles: Se forman a partir de un ácido di o poliprótico al reemplazar sus cationes por cationes diferentes.
Sales poliatómicas hidratadas: Son aquellas que cristalizan con un número determinado de moléculas de agua, atrapadas en su estructura cristalina y se expresan en moléculas de agua por unidad de formación iónica.

Óxidos
Son compuestos binarios que están conformados por 2 elementos donde uno es el oxígeno y el otro puede ser un metal o un no metal.

Óxido metálico: Se forma cuando un metal se combina con el oxígeno.
Óxido no metálico: Llamado asi mismo óxido ácido o anhídrido, se forma cuando un no metal se combina con el óxigeno.
Peróxidos: Se forman cuando se combinan dos átomos de oxígeno por medio de un enlace covalente, los cuales se pueden combinar con dos átomos de una carga positiva o un átomo con dos cargas negativas.

# data[].attributes.body
La tabla periódica y los enlaces químicos son fundamentales para comprender la estructura y las propiedades de la materia. La clasificación de la tabla periódica en metales, metaloides y no metales nos permite entender las características de los elementos y su disposición en grupos y periodos. Los enlaces químicos, ya sean iónicos, covalentes o metálicos, determinan cómo los átomos se unen para formar compuestos y moléculas.

La energía nuclear, por su parte, es una fuente de energía con ventajas y desventajas. Su uso principal es la generación de energía eléctrica, pero también tiene aplicaciones en la medicina y otros campos. Aunque produce un bajo impacto ambiental, la preocupación por los residuos y los posibles accidentes es una desventaja importante.

Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, desde el modelo de Dalton hasta los modelos cuánticos de Schrödinger y Heisenberg. Estos modelos nos ayudan a comprender la estructura interna de los átomos y el comportamiento de las partículas subatómicas.

La radiactividad y sus distintos tipos de radiación son fenómenos que ocurren en átomos inestables. La radiación alfa, beta y gamma tiene diferentes propiedades y aplicaciones.

Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos. Los cambios físicos alteran la forma de la sustancia sin modificar su composición, mientras que los cambios químicos implican una reacción química y transformación de la sustancia en una nueva composición.

La relación de la química con otras ciencias es fundamental para comprender su impacto en diversos campos. La química colabora con disciplinas como la toxicología y la medicina para entender los efectos de las sustancias en el cuerpo humano y desarrollar soluciones para mitigar sus impactos negativos.

En resumen, la clasificación de la tabla periódica, los enlaces químicos, los modelos atómicos, la radiactividad, los cambios en la materia y la relación de la química con otras ciencias son aspectos esenciales para comprender y aplicar los conocimientos químicos en diversos ámbitos.