# data[].attributes.body
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que
cumplen con el enunciado de cada inciso.
a) Son diamagnéticos.
b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
e) Tiene el radio atómico más grande.
a) Be y Ne
b) Ne
c) F
d) B
e) Li

# data[].attributes.body
9. Llene la tabla siguiente:
Símbolo del elemento Z (número atómico) A (número de masa) # de
protones
# de
neutrones
# de
electrones
I 127
54 78
86 49 37
45 58
Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones
siguientes:
a) Corresponde a un gas noble.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un metal alcalino.
d) Es el de mayor radio atómico.
e) Es diamagnético.
a) Xe
b) I
c) Rb
d) Rb
e) Xe

# data[].attributes.body
8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.
a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.
c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para
cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
a) Na
b) Kr
c) Sb
d) Rn
e) Fr

# data[].attributes.body
7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos
siguientes:
Elemento n l m S
A 5 0 0 +1/2
B 4 1 ‒1 +1/2
C 6 1 +1 +1/2
D 3 1 0 ‒1/2
E 6 1 +1 ‒1/2
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:
a) No metálicos.
b) Paramagnéticos.
c) Son del sexto periodo.
d) Es gas noble.
e) Es el más electronegativo.
a) Cl y Rn
b) Rb, Ga, Bi y Cl
c) Bi y Rn
d) Rn
e) Cl

# data[].attributes.body
6. Según el principio de AUFBAU, el último electrón del ion Q2– tiene los valores de los
números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.
c) El carácter magnético del elemento neutro.
d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
El elemento es selenio
a) 4 e–
b) 6 e–
c) Paramagnético
d) 4º periodo, familia VI A

# data[].attributes.body
5. El último electrón de un elemento R, según el proceso de construcción (Aufbau)
corresponde a 4f1. Determine:
a) El nombre y número atómico del elemento.
b) El grupo y periodo al que pertenece.
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
d) Su carácter magnético.
a) Lantano (Z = 57)
b) Grupo IIIB, periodo 6
c) n = 4, l = 3, m = -3, s = +½
d) Paramagnético

# data[].attributes.body
4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos
siguientes:
Elemento n l m s
A 2 1 0 ‒1/2
B 4 1 +1 +1/2
C 5 1 +1 ‒1/2
D 6 0 0 ‒1/2
Escriba el símbolo del elemento que:
a) Es el menos electronegativo.
b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
c) Tiene un radio atómico menor.
d) Es gaseoso y diamagnético.
e) Pertenece al sexto periodo.
a) Xe y Ba
b) F
c) F
d) Xe
e) Ba

# data[].attributes.body
3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos
siguientes:
Elemento n l m S
A 1 0 0 +1/2
B 2 1 0 ‒1/2
C 3 1 ‒1 ‒1/2
D 3 2 ‒2 ‒1/2
a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
b) De entre los elementos B y C, ¿cuál tiene mayor electronegatividad?
d) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?
Justifique su respuesta para cada inciso.
a), d)
Elemento: Grupo: Periodo: Nivel de Valencia:
A I A 1 1
B VII A 2 2
C VI A 3 3
D VIII B 4 4
b) Flúor (B)

# data[].attributes.body
2. Para los elementos de la familia V A, conteste:
a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
Argumente sus respuestas.
a) Nitrógeno
b) Nitrógeno
c) Bi < Sb < As < P < N
d) N < P < As < Sb < Bi

# data[].attributes.body
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente.
b) Electronegatividad decreciente.
a) Si < Se < C < O < F
b) F > O > C > Se > Si