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A água é considerada um solvente universal por ser uma substância apolar (possuem uma maior solubilidade). Cada molécula de água é composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio ligados. Os átomos de hidrogênio da água possuem uma carga positiva e fazem com que as moléculas de água se atraiam mutuamente. Essa atração força a água a formar uma rede de cristais com muitos vãos dentro dela quando se congela. A estrutura de cristal ocupa mais espaço do que a água líquida, por isso a água se expande quando vira gelo. Se tratando de condução de eletricidade na água, está ligada diretamente com a quantidade de impurezas na água.

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A água é capaz de dissolver substâncias nos três  estados físicos: líquido, sólido e gasoso, sendo essa característica uma consequência de sua polaridade, que permite que suas moléculas hidratem íons e outras moléculas também polares. Dentre as principais substâncias dissolvidas pela água, destacam-se os ácidos e os sólidos iônicos.

Para dissolver uma substância, a água, ou qualquer outro solvente, sofre diferentes interações com o soluto, propiciando o surgimento de novas ligações. Ao encontrar íons formando um composto iônico (sólido), por exemplo, a água aproxima-se do íon pelo polo de sinal contrário ao dele. Assim sendo, há anulação das cargas, o que faz os íons desprenderem-se do sólido. Esses íons então são envoltos por moléculas de água e ficam impedidos de agregar-se novamente ao sólido.
-Wagner

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A água é considerada um solvente universal já que é muito abundante e pode dissolver muitas outras substâncias. Isso acontece por causa da polaridade da água. A angulação dos átomos de hidrogênio na molécula de água faz com que as extremidades sejam positiva ("frente" da molécula; parte dos hidrogênios) e negativa ("costas"; parte do oxigênio). Com isso, uma molécula polar ou um íon irá interagir com uma das extremidades da molécula da água.

A água pura propriamente dita, não conduz eletricidade. Ela começa a conduzir a partir de que possua sais minerais e outras impurezas., fazendo com que sua resistência diminua e com que a corrente elétrica possa passar pelos íons.

A água expande quando em estado sólido devido a geometria de sua molécula. Quando a água está em estado líquido, suas moléculas estão bem juntas, porém quando passam para o estado sólido, elas se organizam de uma maneira em que há mais espaço entre as moléculas do que na forma líquida. Isso também explica a densidade do gelo ser menor.

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Atividade final

A água é considerada um "solvente universal" porque dissolve diversas substâncias, ou seja, no seu deslocamento ela leva consigo produtos químicos, minerais e nutrientes, sendo esses minerais principalmente a tornam um excelente condutor de energia.

.A molécula da água é angular, formando um ângulo entre os átomos de 104,5°, garantindo a  polaridade às moléculas e tornando a água um dos principais solventes.

A água quando congela dilata, consequentemente aumentando seu volume e ele causa uma diminuição da densidade, com isso o gelo é menos denso que a água líquida e flutue. Na estrutura do gelo, as moléculas se alinham numa rede regular e essa disposição da estrutura do gelo permite que moléculas de água estejam mais dispersas do que num líquido, por isso que o gelo é menos denso.

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A água é denominada por "solvente universal" porque dissolve mais substâncias que qualquer outro líquido. Isto significa que onde quer que a água se desloque, através do solo ou através de nossos corpos, leva consigo produtos químicos, minerais e nutrientes.

A expansão de moléculas ocorre devido à polarização elétrica criada nas moléculas de água. Como a molécula de água é composta de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, as forças exercidas pelo oxigênio sobre os elétrons são maiores que as forças exercidas pelos hidrogênios.

Pelo fato de a água pura possuir uma baixa quantidade de íons, ela não apresenta condução de eletricidade, funcionando como um isolante. A partir do momento que a água pura é misturada com sal, a grande quantidade de íons gerada nas moléculas faz com que a condução elétrica se torne muito alta.

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A molécula da água possui carga elétrica negativa na região do oxigênio e carga elétrica positiva na região do hidrogênio, no estado sólido as moléculas ficam mais separadas, por isso ficam menos densas e consequentemente ocupando mais espaço. Um fato bem interessante é que o sal ou as impurezas que tornam a água uma ótima condutora de energia.

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A água é uma substância formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (H ₂ O).   Os elementos unem-se graças às ligações chamadas de covalentes ou moleculares, que são caracterizadas pelo compartilhamento de elétrons presentes na última camada eletrônica para adquirir estabilidade.

A molécula da água é angular, e o ângulo formado entre os átomos é de 104,5 graus. Essa angulação garante polaridade à molécula, que, por sua vez, faz com que a água seja um dos principais solventes existentes no planeta. Analisando isoladamente a molécula da água, ela terá um formato semelhante à letra V.

A água possui grande capacidade de dissolver diversas substâncias, o que a torna um “solvente univarsal”. Para agir como solvente, a água deve interagir com o soluto, promovendo a separação das substâncias ou realizando novas ligações. Essa propriedade é explicada pela polaridade da molécula.

A água pura, que não se encontra na natureza, não conduz a eletricidade (a condutividade é igual a 0). A água torna-se condutora quando começa a dissolver substâncias com as quais contata.

Quando a água está na forma líquida, elas ficam bem juntinhas umas das outras. Já no estado sólido, como gelo, acabam se separando. Isso acontece porque o gelo é formado por moléculas de água arranjadas geometricamente em forma de cristais.

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A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.

Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.

A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.

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Solvente universal: O arranjo polar dos átomos de oxigénio e hidrogénio faz com que a molécula de água seja atraída por muitos outros tipos de moléculas diferentes. Em geral, substâncias iónicas e polares são relativamente solúveis em água, e substâncias apolares não.

Condutora de eletricidade: A água pura (sem outras substâncias) é uma excelente isoladora, não conduzindo a eletricidade. A água deixa assim de ser um excelente isolante à medida que começa a dissolver as substâncias com as quais contacta, já que mesmo uma pequena quantidade de íons numa solução de água tornam-na capaz de conduzir eletricidade. Quanto maior a quantidade de íons dissolvidos na água, maior é a sua condutividade.  A energia elétrica a partir da fonte vai procurar íons com cargas opostas na água.

Expansão no estado sólido: Ao contrário dos outros elementos, quando congelada, a água dilata, aumentando seu volume. O aumento de volume causa uma diminuição da densidade, fazendo com que o gelo seja menos denso que a água líquida e flutue. O gelo tem uma estrutura muito diferente da existente na água líquida, já que as moléculas se alinham numa rede regular, em vez da forma mais aleatória da forma líquida. Acontece que a disposição da estrutura do gelo permite que moléculas de água estejam mais dispersas do que num líquido, e, assim, o gelo é menos denso.

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A água possui grande capacidade de dissolver diversas substâncias, o que a torna um “solvente universal”. Para agir como solvente, a água deve interagir com o soluto, promovendo a separação das substâncias ou realizando novas ligações. Essa propriedade é explicada pela polaridade da molécula.

A água só se torna condutora de eletricidade quando ela está dissolvendo outras substâncias que  possuem essa propriedade.

Quando a água congela, a densidade da água decresce cerca de 9%, embora possa variar já que o gelo pode conter também ar (menos denso). A densidade do gelo é pois cerca de 90% da que a água líquida apresenta, pelo apenas cerca de 10% de um cubo de gelo (ou de um iceberg) está acima da linha de água.

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A água pura, que não se encontra na natureza, não conduz a eletricidade (a condutividade é igual a 0). A água torna-se condutora quando começa a dissolver substâncias com as quais contacta. A água tem um alto calor específico, absorvendo muito calor antes de começar a aquecer. E as características físicas  que justificam a água ser um solvente universal são porque a água é muito abundantemente e facilmente encontrada no mundo,além de dissolver muitas substâncias, as substâncias que dissolvem são chamadas de soluto ao ser misturadas com o solvente forma uma solução e essa propriedade é muito importante para os seres vivos para absorverem nutrientes. Ela também se expande quando sólido porque quando líquida as células se organizam juntinhos uma ao lado da outra já no estado sólido acabam se separando isso acontece porque hoje é formada por moléculas de água arranjadas geometricamente em forma de cristais, assim o gelo 🤬 mais denso que a água e ocupa mais espaço que ela