# data[].attributes.body
http://e-construir.com/fibra-carbono/nanotubos.html
https://sisbib.unmsm.edu.pe/bibvirtualdata/Tesis/Basic/alcca_qf/cap5.PDF
https://meetthings.com/blog/index.php/23-05-2015/nanotubo-de-carbono-que-es/

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1. Estructura de los nanotubos
Son átomos de carbono dispuestos en forma de mallas hexagonales que forman una estructura cilíndrica, semejantes a un tubo. Las características de estas estructuras de capas de grafeno enrolladas varían sustancialmente en función de la orientación de los hexágonos.

2. Utilidades de los nanotubos
Actualmente los nanotubos son útiles para la fabricación de transistores, sensores y memorias mas rápidas y potentes en aplicaciones industriales, los automóviles y la industria aeronáutica y aeroespacial.
También se utilizan en áreas como la biomedicina, fabricación de artículos deportivos, iluminación, prótesis, tintas conductoras, etc.
Su costo de producción aun es elevado, lo que hace que su empleo siga siendo limitado.

3. Propiedades de los nanotubos

Propiedades eléctricas
Destaca su altísima conductividad. Pueden actuar con característica metálica, semiconductora o superconductora.

Propiedades mecánicas
- Gran resistencia a la tracción.
- Extremadamente flexibles.
- Uno de los materiales más duros conocidos similar al diamante.

Propiedades térmicas

Conductividad de calor muy elevada : alrededor de seis mil vatios por metro kelvin a temperatura ambiente.

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https://www.diamantes-infos.com/diamante-tallado/caracteristica-diamante.html
http://www.geomuseu.upc.edu/index.php/es/vitrinas/21-contenido-en-castellano/vitrinas/86-el-diamante-y-sus-utilidades#:~:text=El%20mineral%20m%C3%A1s%20duro%20que,%2C%20cirug%C3%ADa%2C
https://geologiaweb.com/minerales/diamante/

https://www.diamantes-infos.com/diamante-tallado/propiedades-diamante.html

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https://www.redalyc.org/pdf/402/40250407.pdfhttps://www.ecured.cu/Fullerenos#:~:text=muchos%20fullerenos%20diferentes.-,Aplicaciones,cancer%C3%ADgenas%2C%20tales%20como%20el%20melanoma.

http://www.derematerialia.com/estructuras-cristalinas/fullerenos/ https://nanova.org/fullereno/

https://sites.google.com/a/uji.es/alotropos-del-carbono/bu/propiedades

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https://www.seas.es/blog/automatizacion/el-grafeno-propiedades-caracteristicas-y-aplicaciones/

http://www.automaticaeinstrumentacion.com/es/notices/2019/03/grafeno-el-material-del-presente-con-mucho-futuro-45301.php#.X834lmhKjIU

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http://ocw.uniovi.es/pluginfile.php/679/mod_resource/content/1/1C_C11812_A/fichas_minerales/no_%20metales/grafito.htm#:~:text=La%20estructura%20del%20grafito%20(ver,pr%C3%B3ximos%20en%20la%20misma%20capa.

https://mineriaenlinea.com/rocas_y_minerales/grafito/
https://www.esgraf.com.mx/caracteristicas-y-propiedades-del-grafito/
https://www.asturnatura.com/mineral/grafito/96.html
https://geologiaweb.com/minerales/grafito/
https://www.esgraf.com.mx/conductividad-electrica-usando-grafito/

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1. Estructura del fullereno
Son moléculas con formas esferoidales que contienen desde 32 hasta 960 átomos de carbono sólidos moleculares, muy estables, ya que no poseen enlaces libres, y que dan lugar a sólidos moleculares blandos. El arquetipo de estas moléculas es la denominada futboleno (debido a su forma redonda), de fórmula C₆₀.
Tiene 32 caras, de las cuales 12 son pentágonos y las 20 restantes forman hexágonos que impiden que la lámina sea plana.

2. Utilidades de los fullerenos
-Se emplean en la medicina como fijador de antibióticos específicos en su estructura para atacar bacterias resistentes y ciertas células cancerígenas.

-Son útiles en algunos tipos de aplicaciones informáticas, especialmente en la construcción de nanotecnologías.

-Componen la fibra óptica.

3. Propiedades de los fullerenos
-Es un sólido negro de densidad 1,68 g/cm3 con débiles interacciones intermoleculares que hacen que las moléculas esféricas se encuentren rotando libremente a temperatura ambiente originando un cristal plástico.

- No se rompen y son insolubles en el agua.

-Tienen estabilidad térmica (aunque menos que el grafito y diamante) y oxidativa muy alta.

-Las propiedades de absorción ópticas del C60 coinciden con el espectro solar, lo cual favorece el desarrollo de películas basadas en el C60 para aplicaciones fotovoltaicas.

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1. Estructura del grafeno
Es un hidrocarburo aromático policíclico infinitamente alternante de anillos de seis átomos de carbono, es decir, sería una molécula plana compuesta por átomos de carbono que forman un patrón de anillos hexagonales.
El grafeno perfecto contendría únicamente anillos hexagonales aunque en la realidad pueden aparecer anillos pentagonales y heptagonales que se consideran irregularidades e imperfecciones en la estructura del grafeno.
Esta estructura es la base de otras sustancias grafíticas como los fullerenos, los nanotubos de fibra de carbono o el propio grafito.
Según la IUPAC no es correcto describir el grafeno como «capas de grafito» (el grafito implica 3 dimensiones mientras que el grafeno implica uniones de carbono en dos direcciones).

2. Utilidades del grafeno
- Sobre todo, destacan sus aplicaciones en el campo de la electrónica, donde a través de su capacidad para almacenar energía podría dotar a las baterías de una mayor duración y un menor tiempo de carga, establecer conexiones más rápidas, e incluso contribuir a mejorar el medio ambiente sustituyendo los materiales contaminantes que hoy en día nos vemos obligados a utilizar.

-  Cuando se consiga este material, podrá crear envases para alimentos más seguros o recubrimientos para los muebles del hogar que impidan el desarrollo de bacterias en su superficie.

-Debido a su peculiar estructura de alta densidad permeable al agua, se estudia su posible uso para la desalinización del agua.

- En la biomedicina podrá emplearse para mejorar los tratamientos contra el cáncer, crear implantes musculares...
Científicos chinos decidieron hace unos meses desarrollar una forma de grafeno en forma de hoja de papel qué tiene sus aplicaciones en el ámbito sanitario como, por ejemplo, recubrimiento para vendajes y apósitos, facilitando la cura de heridas disminuyendo la posibilidad de que se produzcan infecciones.

3. Propiedades del grafeno
Estas propiedades junto a la abundancia de carbono en la naturaleza han hecho al grafeno ganarse el adjetivo de "material del futuro":

- Alta conductividad eléctrica.

Es capaz de generar electricidad por exposición a la luz solar.

- Alta elasticidad (deformable).

- Alta dureza (resistencia a ser rayado).

- Alta resistencia. El grafeno es aproximadamente 200 veces más resistente que el acero, similar a la resistencia del diamante, pero es muchísimo más ligero.

- La radiación ionizante no le afecta.

- Presenta un bajo efecto Joule (calentamiento al conducir electrones).

- Para una misma tarea el grafeno consume menos electricidad que el silicio.(Científicos famosos en el campo de la tecnología, como el físico Walt De Heer, apoyan el uso del grafeno como un nuevo material con el que se podrán hacer cosas que el silicio no puede hacer, pero que en ningún caso será sustituido).

- El grafeno es un material prácticamente transparente.

- Es muy denso y no deja pasar al helio en forma gaseosa, sin embargo si deja pasar al agua, la cual, encerrada en un recipiente de grafeno, muestra una velocidad de evaporación similar a la que muestra en un recipiente abierto.

- Es autorreparable si una capa de grafeno pierde algunos átomos de carbono.

-Es bactericida (capaz de inhibir el crecimiento de microorganismos como bacterias, virus y hongos).

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1.  Estructura cristalina del diamante

- Es un mineral compuesto por carbono puro cristalizado

- Es la piedra preciosa cuya composición es la más simple, otras piedras preciosas son todas compuestas.

- El diamante tiene a veces rastros de nitrógeno que pueden ir hasta el 0,20 % y una proporción muy pequeña de elementos extraños.

- El cristal de diamante se habría formado por la repetición y el apilado en las 3 direcciones del espacio de átomos de carbono que se podrían comparar con tetraedros cúbicos cuyo centro concentraría la masa del átomo y en los que los 4 vértices tendrían un electrón. Cada átomo está vinculado, enganchado a otros por enlaces muy fuertes y muy cortos.

- Estos enlaces son covalentes y dado que los enlaces atómicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte su gran dureza.

El grafito, que también está compuesto por carbono, es un mineral blando. Al contrario que el diamante sus átomos están bastante alejados unos de otros y están débilmente vinculados. Si se comparan estos dos minerales (diamante y grafito), que están ambos compuestos de carbono, el resultado es sorprendente: uno (el diamante) es muy duro y el otro (el grafito) es muy blando.

2. Utilidades del diamante

- Se ha utilizado, desde hace muchos años, como piedra preciosa en joyería.

- Aplicaciones en el campo de la industria (serrar, pulir, agujerear rocas, hormigón y materiales pétreos) : la dureza del diamante le otorga un uso a nivel industrial como abrasivos.  Además, el diamante pulverizado en forma de pasta, es perfecta para trabajos minuciosos de pulitura.

- Otras utilidades:

Disipadores de calor, microcojinetes de baja fricción, piezas resistentes al desgaste...

Cada una de las aplicaciones tiene en común la alta durabilidad, resistencia al calor y abrasión.

3.  Propiedades del diamante

Propiedades mecánicas

- LA DENSIDAD

La densidad de una piedra es la relación entre su peso y el mismo volumen de agua. Están consideradas como ligeras, las comprendidas entre 2 y 4 (por ejemplo el cuarzo) están calificadas como normales, y las que están por encima de 4 están consideradas como pesadas.

El diamante tiene una densidad media de 3,52.

- LA DUREZA

Es la resistencia que ofrece un material a ser rayado. Para medir esta dureza nos basamos pues en la escala de Mohs que tiene 10 grados, de 1 a 10. Las piedras de grado 1 y 2 pasan por blandas, las que están entre 3 y 6 tienen una dureza media, más allá de 6 se dice que son duras. La prueba de dureza se realiza con la ayuda de punzones de diferentes durezas que se pasan sobre una faceta de la parte inferior de la gema comenzando con el punzón menos duro, hasta que uno de los punzones raye la gema.

El diamante tiene una dureza de 10 según la escala cualitativa de dureza por ensayo al rayado según Mohs. Es popular por ser el elemento con más dureza en el mundo. No obstante, los diamantes varían en dureza.

- LA FRAGILIDAD

La resistencia al choque mecánico es, por regla general, inversa a la dureza de la piedra. Es decir, cuanto más elevada sea la dureza de una gema más frágil será al choque.
Por eso el diamante es muy duro, pero a la vez muy frágil.

Propiedades químicas

Una gema, por definición, debe resistir un mínimo a los productos químicos usuales. En lo concerniente al diamante, no hay problemas especiales en cuanto a los productos químicos usuales.

El diamante puede arder si es calentado al rojo con un soplete y se volverá externamente blanco lechoso. Bastará con volver a pulimentarlo para devolverle todo su brillo.

El diamante es inatacable por los ácidos y los álcalis, excepto el nitrato potásico o la sosa fundida que logran disolverlo.

Propiedades ópticas
Elevado índice de refracción y alta dispersión y brillo, que le otorgan el título de piedra preciosa más conocida en el planeta.

Propiedades térmicas

El diamante es un excelente conductor térmico. Cuando se toca parece frío, el calor del dedo que se le transmite es absorbido muy rápidamente por la piedra.

Propiedades eléctricas

El diamante es un aislante eléctrico muy bueno a causa de la movilización de sus electrones por los enlaces covalentes.

Propiedades de la superficie

Un diamante no se mojará por el agua si ha sido previamente limpiado perfectamente. El agua se desliza sobre su superficie. Se utiliza por otra parte esta particularidad con las mesas de grasa para la selección de los diamantes en bruto.

- DILATACIÓN

El coeficiente de dilatación del diamante es uno de los más bajos, aproximadamente 1,10-6.

- ELASTICIDAD

El diamante tiene una gran elasticidad que hace que rebote, un poco como una pelota, cuando impacta contra una superficie dura.
- LIMPIDEZ

La limpidez del diamante es muy variable de un diamante a otro, puede ser el más límpido como puede ser opaco.

Colores:

Incoloro, Azul, Verde, Amarillo, Rosa, Rojo, Naranja y Marrón.

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1. Estructura cristalina del grafito

La estructura del gafito consta de capas de anillos hexagonales de 6 átomos, en los cuales cada átomo de carbono puede considerarse como ligado por fuertes enlaces covalentes a sus tres vecinos más próximos en la misma capa. El cuarto queda libre, generando así una carga eléctrica dispersa que le confiere al granito una conductibilidad eléctrica relativamente elevada. Forma agregados compactos, escamosos, terrosos y esféricos.
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2. Utilidades
- Gran parte del grafito extraído comercialmente se utiliza para rellenos de lápices. El relleno de “plomo” en lápices está compuesto de hecho por una mezcla de grafito y arcilla.
- En la industria eléctrica, lo usan en electrodos y rellenos de grafito, para las tierras físicas.
- Es un material refractario y se emplea en ladrillos, crisoles...
-Se emplea como lubricante sólido.
- Se emplea en la fabricación de diversas piezas de ingeniería, como pistones, juntas, arandelas, rodamientos...
- Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.
- En la industria de la telefonía y automotriz  se usa en las baterías como conductor eléctrico.

- La industria metalúrgica, lo usa para poder trabajar diferentes metales como el acero.

3. Propiedades del grafito
Propiedades ópticas
- Forma anhedral

- Clivaje perfecto: en una dirección

- Índice de refracción: opaco

- Color negro o gris oscuro

Propiedades térmicas
- Bajo coeficiente de expansión térmica: Lo convierten ideal para aplicaciones de alta temperatura sin expansión.

- Alta conductividad térmica: Permite la rápida disipación o distribución de calor.

Propiedades químicas
- Fusibilidad: 7
Punto de fusión: 1710ºC, Infusible con soplete.
- Reacción a los ácidos: Insoluble en ácidos (inerte al ataque químico).

Propiedades físicas
- Lustre: submetálico
- Color en sección fina: incolora
- Raya: negra
- Dureza (Mohs): 1-2
- Tenacidad: flexible, pero no elástico
- Exfoliación:

- Fractura: dúctil
- Densidad: 2,25 g/cm³

Propiedades eléctricas
Tiene muy buena conductividad de la corriente eléctrica.
La conductividad eléctrica está presente en nuestro día a día, casi en todo, por ello sin importar el nivel de necesidad que tengas, el grafito es el perfecto elemento que se ajusta a cada situación.