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AVISO IMPORTANTE

Hola alumnos y alumnas es necesario que realicen sus actividades de cada clase en su cuaderno para tomar fotos y subirlos a su archivo de ciencias en la página de la escuela.

Pueden también trabajar en Word todas las actividades para crear un archivo y subirlo a la página de la escuela.

Recuerden que esta es la tercera quincena de actividades a distancia y muchos de ustedes NO han subido actividades y trabajos de la primera y segunda quincena.

La primera quincena son las actividades que les dio en el salón de clases en copias fotostáticas.

La segunda quincena está disponible en la página de la escuela.

Es importante mencionarles que se están evaluando sus actividades para que se tenga la calificación del tercer trimestre.

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Apreciarás algunas de las principales características del modelo atómico que se utiliza en la actualidad. Reconocerás que la generalización de la hipótesis atómica es útil para explicar varios fenómenos de la materia y representarás la constitución básica del átomo, así también señalarás sus características básicas.

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Existen algunos materiales, como los metales, que conducen fácilmente la electricidad y les llamamos conductores eléctricos. También hay materiales que oponen mucha resistencia al paso de la corriente eléctrica; son los que llamamos aislantes y, entre ellos, están los plásticos. La teoría cinética no fue suficiente para entender por qué unos materiales conducen la electricidad y otros no, pues en esta teoría no se contempla la existencia de cargas eléctricas. Así que fue necesario preguntarse qué diferencia existe en el interior de los átomos de cada uno de estos materiales para que unos permitan el paso de la corriente eléctrica y otros no. Para comprender esto, con más evidencias, se construyeron nuevos modelos atómicos que explican la diferencia entre conductores y aislantes. El tubo de rayos catódicos El químico inglés William Crookes (1832-1919) diseñó un tubo de cristal al vacío en cuyos extremos había unas placas metálicas conectadas a una fuente de corriente eléctrica. En él depositaba mínimas cantidades de un gas y descubrió que a través de los extremos del tubo se produce un rayo resplandeciente. No podía explicar por qué sucedía esto. En 1897, Joseph J. Thomson (1856-1940) descubrió que el misterioso rayo se tuerce en presencia de imanes, lo que lo llevó a pensar que el rayo está formado de pequeñas partículas con carga negativa.

nota:  Al interponer un obstáculo en el camino del rayo, se proyectaba una sombra en la pared del tubo. Así se demostraba que el rayo se emitía desde el extremo llamado cátodo. Thomson dedujo que si el rayo se desvía hacia la carga positiva, seguramente está formado por partículas negativas.

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Resumen de los principales modelos atomicos y el modelo atomico actual

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Al poco tiempo, se le llamó electrón a esta partícula que desde luego no es visible. Thomson supuso que el electrón tenía que ser más pequeño que el átomo y que forma parte de él. En consecuencia, propuso un modelo atómico como una esfera sólida con carga positiva, en la que los electrones están en reposo pero que pueden desprenderse. Según este modelo, el número de electrones debe ser tal que equilibre la carga positiva que existe en el átomo. Así se obtiene un átomo con carga eléctrica neutra. Faltaba encontrar, acaso, las partículas de carga positiva, si es que las había. Ernest Rutherford (1871-1937) postuló en 1911 que la carga positiva del átomo se encuentra concentrada dentro de una zona a la que llamó núcleo, alrededor de la cual giran los electrones. En 1917 Rutherford identificó al protón como una partícula con carga eléctrica positiva que forma parte del núcleo atómico. En 1913, el danés Niels Bohr (1885-1962) explicó la estructura del átomo más simple: el hidrógeno. Propuso que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas, cada una con una distancia definida al núcleo y con una cantidad de energía asociada. En 1932, James Chadwick (1891-1974) supuso que en el núcleo del átomo había otra partícula que llamó neutrón, por carecer de carga eléctrica y con una masa de valor muy similar a la del protón. Se supo entonces que los átomos consisten en un núcleo muy pequeño que concentra a los neutrones (sin carga eléctrica) y protones (de carga positiva) y que, alrededor del núcleo, se mueven los electrones (con carga negativa) y que en número son igual al de los protones, con lo que el átomo se mantiene eléctricamente neutro. En el modelo actual se reconoce un núcleo atómico, con protones y neutrones. Alrededor están los electrones distribuidos según la energía que poseen por la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre ellos.

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1. Dibujen en su cuaderno una línea del tiempo en donde se aprecien las ideas más importantes sobre el átomo en forma cronológica.

2. Consideren los siguientes aspectos para su línea del tiempo:
a) Partículas que considera, es decir, protones, electrones y neutrones.
b) Forma del átomo.
c) Distribución de las partículas.

3. Utilicen colores para resaltar las diferencias entre la forma del átomo y las partículas detectadas por los autores señalados en el texto.