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INTRODUCCIÓN
El presente informe tratara de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre si, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a se pararse, esto es expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan los grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueve en el vació a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las siguientes propiedades:

las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables.  En comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

Los gases contienen forma de forma definida adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre moléculas y otras.

JUSTIFICACIÓN
Conocer y distinguir el comportamiento y propiedades de los gases ideales para diferenciarlo de los gases reales. Los gases ocupan completamente el volumen molar estándar del hidrógeno a condiciones de laboratorio.
Dar a establecer la diferencia que existe entre un gas ideal y gas real.

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INTRODUCCIÓN
El presente informe tratara de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre si, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a se pararse, esto es expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan los grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueve en el vació a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las siguientes propiedades:

las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables.  En comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

Los gases contienen forma de forma definida adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre moléculas y otras.

JUSTIFICACIÓN
Conocer y distinguir el comportamiento y propiedades de los gases ideales para diferenciarlo de los gases reales. Los gases ocupan completamente el volumen molar estándar del hidrógeno a condiciones de laboratorio.
Dar a establecer la diferencia que existe entre un gas ideal y gas real.

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La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura y la temperatura de un sistema permanece constante.
Matemáticamente puede formularse como:
P y V sobre T = K
Donde:
P es presión
V es volumen
T es temperatura absoluta ( en kelvins)
K es una constante ( con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.

Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.

En adición de la ley de Avogadro  al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.

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La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. O en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Matemáticamente se puede expresar así: PV = k donde k es contante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isobárico.

PV= K
P1V1= P2V2

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

PV = k

(el producto de la presión por el volumen es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

P1V1 = P2V2

que es otra manera de expresar la ley de Boyle

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La ley de Charles es una de las leyes de los gases . Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. ​Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada segunda ley Gay-lussac.

Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a sí mismo)

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

VT=kVT=k

(el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V₁ que se encuentra a una temperatura T₁ al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V₂, entonces la temperatura cambiará a T₂ , y se cumplirá:

V1T1=V2T2V1T1=V2T2

que es otra manera de expresar la ley de Charles.

Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.

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La ley de Boyle, ley de Charles y ley de Gay Lussac se pueden combinar en una sola ley. La Ecuación plantea la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas.
La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura.
El volumen es directamente proporcional a su temperatura.

Las tres leyes referidas a un único gas (Boyle, Charles y Gay-Lussac) se pueden resumir en una única ecuación matemática:

PV/T = cte

Fíjate en que si mantienes constante la temperatura T, la ecuación general se reduce a PV=cte, ya que al ser T₁ = T2 puedes simplificar la igualdad. Es decir, se obtiene la ley de Boyle. Evidentemente, la constante de esta ley de Boyle es distinta de la anterior.

De forma similar, manteniendo constante la presión o el volumen, obtendrás las leyes de Charles y de Gay-Lussac.

Es importante que te fijes en que las constantes de las leyes dependen de la cantidad de gas que hay en el recipiente y su valor es diferente en cada ley.

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La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico Jhon Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total una mezcla.

La ley de presión parcial de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de la presión parcial de sus componentes:

donde la presión parcial de cada gas es la presión que el gas ejercería si fuera el único gas en el recipiente. Esto se debe a que suponemos que no hay fuerzas de atracción entre los gases.