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DIFERENCIAS ENTRE LOS HIDROCARBUROS ALINFATICOS Y AROMÁTICO

DIFERENCIAS ENTRE LOS HIDROCARBUROS ALINFATICOS Y AROMÁTICOS.
• Son insolubles en agua pero se disuelven en disolventes orgánicos tales como el éter, benceno o sulfuro de carbono.
Los alcanos son importantes sustancias puras de la industria química y también los combustibles más importantes de la economía mundial.

hidrocarburos aromaticos
Son derivados del benceno y reciben este nombre porque muchos de ellos tienen un olor intenso y generalmente agradable.
El carácter de aromaticidad se debe a la existencia de dobles enlaces conjugados en anillos cíclicos.Estos hidrocarburos son derivados del benceno, C6H6, líquido de punto de ebullición 80 ºC, inmiscible en agua, buen disolvente de compuestos orgánicos, como colorantes, barnices, etcétera, y materia prima base de muchas sustancias de la industria química.

¿QUÉ SON LOS HIDROCARBUROS?
Es un grupo de combinaciones orgánicas formadas de carbono e hidrógeno; son los cuerpos centrales de todos los compuestos orgánicos.
Los primeros miembros de la serie son gases combustibles inodoros, los intermedios son en su mayoría, líquidos del tipo del petróleo y la gasolina; y los superiores son sólidos.
Se clasifican en alifáticos, cíclicos y aromáticos.

HIDROCARBUROS ALINFÁTICOS
Los Hidrocarburos Alifáticos, se unen en cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas. Se clasifican en:

Hidrocarburos Saturados
, también conocidos como alcanos, los cuales no tienen ningún enlace doble o triple entre los átomos de carbono. Son saturados los hidrocarburos alifáticos cuyos átomos de carbono están unidos entre sí por enlaces sencillos.

Hidrocarburos no Saturados
, tienen uno o más enlaces dobles o triples entre los átomos de carbono.
aces triples

Los primeros materiales de su procesado siempre son el gas natural y el petróleo crudo , el último es separado en una refinería petrolera por destilación fraccionada y procesado en muchos productos diferentes, por ejemplo la gasolina
Se clasifican en:
Según los enlaces sean dobles o triples se los clasifica en:
o alquenos : contienen uno o más enlaces dobles
o alquinos : contienen uno o más enlaces triples.
Las principales propiedades de los hidrocarburos saturados “alcanos” son:
• Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el número de átomos de carbono. Los valores más bajos corresponden a los hidrocarburos de cadena ramificada.

Transcripción completa

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Diferencias entre hidrocarburos aromáticos y cíclicos - Alcoholes, fenoles y éteres

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FUNDAMENTO TEÓRICO

Previo al estudio de los hidrocarburos cíclicos es necesario enfatizar y recordar de

donde provienen estos compuestos.

Los compuestos del carbono más simples se denominan hidrocarburos. Están

constituidos únicamente por carbono e hidrógeno, y forman la base estructural

común a todos los demás compuestos orgánicos.

FUNDAMENTO TEORICO

Hidrocarburos ciclicos saturados e insaturados.

Los hidrocarburos alifáticos saturados o también conocidos como paranas,

son aquellos compuestos orgánicos cuyos elementos principales son el

carbono (C) y el hidrogeno, presenta una formula molecular para cadenas

lineales CnH2n2, los primeros cuatros compuestos de los alcanos se

presentan en la naturale!a como gases, a partir de " carbonos hasta se

presentan en estado liquido y de carbonos en adelante son solidos

compuestos no solubles en agua pero su solubilidad en solentes no polares

es relatiamente buena, una propiedad que se denomina liposolubilidad'

ejemplo, los diferentes alcanos son miscibles entre todas las demás

proporciones

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CICLOALCANOS ESPIRO Los policiclos que comparten sólo un átomo en sus anillos se llaman compuestos espiránicos. Su denominación se realiza del mismo modo que el de los cicloalcanos con el prefijo “espiro“

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Nomenclatura, su fórmula global molecular es CnH2n-2, para nombrar los cicloalquenos se colocan localizadores de números 1 y 2 a los carbonos presentes de enlace doble, la dirección de la enumeración se da de manera que la suma de los localizadores muestre como resultado el menor, como el doble enlace se presenta siempre en la posición 1 no es necesario que se especifique el nombre.

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Hidrocarburos monocíclicos no saturados.

Son hidrocarburos cíclicos con uno o más dobles enlaces o uno o más triples enlaces entre sus átomos de carbono.

El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores más bajos a insaturaciones, prescindiendo de que sean enlaces dobles o triples.

En caso de igualdad debe optarse por la numeración que asigne números más bajos a los dobles enlaces.

La numeración del ciclo se hace en el sentido de las agujas del reloj o en el contrario, con tal de conseguir la condición expresada anteriormente.

Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo y la terminación eno o ino.

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Hidrocarburos cíclicos sustituidos

Son compuestos que presentan tanto estructuras cíclicas como lineales. Para nombrarlos, se pueden considerar los siguientes casos:
1) Se toma la cadena abierta como compuesto principal, y las estructuras cíclicas como sustituyentes
2) La estructura cíclica se considera el compuesto principal, y las cadenas se toman como sustituyentes.

Para elegir entre estos métodos, se toman en cuenta los siguientes criterios:
(a) el número máximo de sustituciones en una sola unidad estructural
(b) la estructura con menor número de carbonos se toma como sustituyente y la estructura con mayor número de carbonos se toma como la principal.

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Cicloalquinos: Se conocen por ser hidrocarburos de cadena cerrada con enlaces triples. Se obtienen por medio de la deshidrohalogenación de halogenuros de alquinos vecinales y también por medio de la deshidrohalogenación de halogenuros de alquinos geminales.

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Cicloalquenos: Se conocen por ser hidrocarburos de cadenas cerradas y tienen uno o más dobles enlaces covalentes, se presentan con enlaces covalentes cada enlace representa instauraciones menos adicionales.

Algunos de los cicloalquenos son ciclobutenos y ciclopentenos los mismos se utilizan a su vez como monómeros para generar cadenas de polímeros.

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Propiedades físicas de los cicloalcanos, tienen características distintas que se dan debido a la tensión del anillo la cual se puede representar en dos tipos la primera tensión de anillo de solapamiento la segunda como tenson de ángulo angular

Propiedades químicas, los puntos de ebullición y fusión son mayores a los de cadena abierta porque sus estructuras se encuentran más compactas.

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Radicales univalentes de los cicloalquenos y cicloalquinos.docx

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Radicales univalentes de los cicloalquenos y cicloalquinos.

Derivan de los hidrocarburos cíclicos no saturados por pérdida de un átomo de hidrógeno en un átomo de carbono.

Se nombran como los hidrocarburos de que proceden sustituyendo las terminaciones eno e ino por enilo e inilo, respectivamente.

Las posiciones de los dobles y triples enlaces se indican mediante localizadores; se asigna el número 1 al átomo de carbono que ha perdido el átomo de hidrógeno.

Ejemplos:

bioprofe | examenes con ejercicios de fisica, quimica y matematicas | Hidrocarburos Cíclicos

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Radicales univalentes de los cicloalquenos y cicloalquinos.docx

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Los siguientes modelos muestran la estructura, distancias y ángulos de enlace del eteno.   Cada uno de los carbonos de la molécula tiene hibridación sp2.  Su geometría es plana, con ángulos de enlace próximos a los 120º.alquenos-estructura-enlaceLos alquenos son hidrocarburos que contienen enlaces dobles carbono-carbono. Se emplea frecuentemente la palabra olefina como sinónimo. Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de las plantas, la germinación de las semillas y la maduración de los frutosLos alquenos se nombran reemplazando la terminación -ano del correspondiente alcano por -eno.  Los alquenos más simples son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial.Regla 1.-  Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace.  La numeración comienza en el extremo que otorga al doble enlace el menor localizador.

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Los siguientes modelos muestran la estructura, distancias y ángulos de enlace del eteno.   Cada uno de los carbonos de la molécula tiene hibridación sp2.  Su geometría es plana, con ángulos de enlace próximos a los 120º.alquenos-estructura-enlaceLos alquenos son hidrocarburos que contienen enlaces dobles carbono-carbono. Se emplea frecuentemente la palabra olefina como sinónimo. Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de las plantas, la germinación de las semillas y la maduración de los frutosLos alquenos se nombran reemplazando la terminación -ano del correspondiente alcano por -eno.  Los alquenos más simples son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial.Regla 1.-  Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace.  La numeración comienza en el extremo que otorga al doble enlace el menor localizador.

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Los átomos de carbono del hidrocarburo cíclico están unidos por enlaces sencillos. Responden a la fórmula general CnH2n.

Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual número de átomos de carbono.

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Los Hidrocarburos Cíclicos son hidrocarburos de cadena cerrada.

Según tengan o no insaturaciones, se clasifican en:

Hidrocarburos monocíclicos saturados (cicloalcanos).

Hidrocarburos monocíclicos no saturados (cicloalquenos y cicloalquinos).

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son hidrocarburos saturados cuyo esqueleto únicamente formados por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples e forma de anillo. su formula genérica es un compuesto que contiene isómeros de los alquenos que puedes presentarse en cadenas lineales

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Nomenclatura de CICLOALCANOS (súper fácil)

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Nomenclatura de cicloalcanos | Muchos ejemplos

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3. HIDROCARBUROS CÍCLICOS. Formulación orgánica.

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Si el compuesto cíclico tiene cadenas laterales más o menos extensas, conviene nombrarlo como derivado de una cadena lateral. En estos casos, los hidrocarburos cíclicos se nombran como radicales con las terminaciones "-il", "-enil", o "- inil".

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los cicloalcanos son alcanos que tienen los extremos de la cadena unidos, formando un ciclo. Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan, por ello su fórmula molecular es CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano.
En la naturaleza son muy abundantes los compuestos con ciclos de cinco y seis eslabones.

Sin embargo, los ciclos de tres y cuatro miembros aparecen muy rara vez en productos naturales.

Estabilidad en cicloalcanos
Estos hechos experimentales sugieren la mayor estabilidad de los ciclos de cinco o seis miembros con respecto a los de tres o cuatro.

En el año 1885, el químico alemán Adolf von Baeyer propuso que la inestabilidad de los ciclos pequeños era debida a la tensión de los ángulos de enlace. Los carbonos sp³ tienen unos ángulos de enlace naturales de 109,5º, en el ciclopropano estos ángulos son de 60º, lo que supone una desviación de 49,5º. Esta desviación se traduce en tensión, que provoca inestabilidad en la molécula

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Hidrocarburos Cíclicos - ppt video online descargar

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HIDROCARBUROS ALIFATICOS (R-H) De cadena abierta Alcanos R-CH2-R Alquenos R-CH=CH-R Alquinos R-CC-R Cíclicos Cicloalcanos Cicloalquenos HC con anillos enlazados (BICICLOS Y ESPIROS)

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su formula general es: CnH2c cada uno de los carbonos de la molécula tiene hibridacion sp 2. su geometría es plana, con algunos enlaces próximos a los 120º

antiguamente se les conocía como olefinas dadas las propiedades que presentaban sus representantes mas simples, principalmente el eteno, para reacciona con halogenos y producir oleos

se ha de encontrar la cadena carbonatada mas larga y que contenga al doble enlace

se comienza a contar por el extremo mas cercano a el doble enlace

si la cadena principal tiene sustitutos o radicales iguales en el mismo átomo de carbono, separando por comas los números localizando que se repite el átomo, estos se separan por un guion de los prefijos: di, tetra, etc respectivamente al numero de veces que se repita el radical

Realizado todo lo anterior con relación a los sustitutos, e coloca el numero o números de localizando el doble enlace en la cadena principal separada de un guion, seguido del nombre de acuerdo a la cantidad de átomos de carbono usando el sufijo ENO

si hay dos dobles enlaces la terminación es DI ENO y si son tres dobles enlaces es TRI ENO

uno de los principales compuestos de los alquenos en el ETENO CH 2 =CH 2 y se encuentra en los gases procedentes del cracking de la gasolina (la gasolina es una mezcla de hidrocarburos). ademas de los alcanos, la gasolina contiene algunos alquenos, los cuales se queman de manera mas uniforma aumentando el indice de otano en la gasolina. también se emplea como anestésico general y como catalizador acelerando la maduraciuon de los plátanos, naranjas, papas, limones y otros. los alquenos abundan en la naturaleza

El β-Caroteno es un compuesto que contiene 11 dobles enlaces y es precursor de la vitamina A

un polímero es una molécula gigante compuesta por una unidad estructural repetitiva llamada monomero

un polímero muy importante es el polietileno que surge por la polimerizacion del etileno, el cual es un material muy útil en la actualidad, puede ser un plástico fuerte que se usa en tambores grandes, tubos, hasta biberones y también puede ser suave que se usa desde embalajes de alimento hasta pañales desechables

el polipropileno, es un polímero que se usa en aparatos, equipaje, piezas de automóviles, entre otros

Poliestireno: es un polimero en espuma que se usa en vasos desechables, y como asilamiento termico, entre otros. tambien puede ser solido y se usa en juguetes utensilios de plastico para dia de campo

EL cloruro de polivinilo: comúnmente llamado PVC y el cual es un producto que se ha echo indispensable y se usa en tubos para electricidad, agua y drenaje, trampas para lavabo, tarjetas de crédito, juguetes, tapetes, y tapicería de automóviles entre otros

El teflón: es un polímero que se usa como recubrimiento anti adhesivo de superficies de utensilios de cocina, válvulas entre otros

El polimetacrilato de metilo: también llamado lucite o plexiglas el cual es un vidrio de seguridad para parabrisas de automóviles. este polímero se usa en lentes de contacto duros o blandos

los insectos también expelen cantidades muy pequeñas de alquenos se denomina FEROMONAS y se utilizan para comunicarse con otros miembros de la especie. hay feromonas que indican peligro, o que son una llamada para defenderse y otras constituyen un rastro o son atrayentes sexuales. actualmente buscan nuevas maneras para usar estas moléculas como alternativas a los pesticidas. por ejemplo podrían emplearse cantidades muy pequeñas atrayente sexual de determinado insecto para atrapar y eliminar esa especie de un área agrícola

El Nylon: es una de las fibras sintéticas que presentan múltiples usos como por ejemplo elaboración de ropa, velas de embarcaciones, bikinis, medias, paracaídas, sedal para pescar, cepillos, peines, engranes, alfombras entre otros

La cinta mylar: se usa en las cintas de vídeo

intoxicación por ingestión de hidrocarburos puede afectar 3 sistemas orgánicos fundamentales: pulmones, aparato gastrointestinal y sistema

intoxicación por inhalación el di-cloruro de etileno es muy toxico para el ser humano concentraciones entre 80 y 100 ml son suficientes para producir la muerte en un plazo de 24 a 48 horas. la inhalación de 4000 ppm provoca lesiones graves a elevadas concentraciones produce irritación inmediata en los ojos, la nariz, la garganta y la piel

son inflamables el di-cloruro de etileno es inflamable y conlleva un gran riesgo de incendio ademas se le clasifica como posible carcinogeno humano. el di-cloruro de etileno puede absorberse por vía respiratoria, percutanea y digestiva

toma la lista de derivados el petroleo y ya tienes una amplia alternativa de fuente de daños:

dañan el medio ambiente, al aire... sus gases provocan el efecto invernadero

alteran el equilibrio hidrico de las plantas; matan la biosfera el humus los fertilizantes naturales

en el humano producen alteraciones cutáneas, dañan el metabolismo son tóxicos

son venenos cada alqueno de por si es un veneno

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C nH 2n-2. se les denomina también hidrocarburos acetilénicos por que derivan del alquino mas simple que se llama acetileno. la estructura de LEWIS del acetileno muestra tres pares de electrones en la región entre los núcleos de carbono

el acetileno tiene una estructura lineal que se explica admitiendo una hibridacion SP en cada uno de los átomos de carbono. el solapamiento de dos orbitales SP entre si genera el enlace σ C-C. por otra parte, el solapamiento del orbital SP con el orbital 1S del hidrógeno forma el enlace π se originan por el solapamiento de los dos orbitales P que quedan en cada uno de los dos atomos de carbono. el solapamiento de estos orbitales forma un cilindro de densiadad electronica que circunda al enlace σ C-C

La longitud del enlace C-C en el acetileno es de 1.20 Å y cada uno de los

enlaces C-H tiene una distancia de 1.06 Å. Los dos enlaces, tanto el C-C como el C-H,

son más cortos que los enlaces correspondientes en el etano y en el etileno.

1. Se toma como cadena principal la cadena continua más larga que contenga el o los triples enlaces.

2. La cadena se numera de forma que los átomos del carbono del triple enlace tengan los números más bajos posibles.

3. Dicha cadena principal a uno de los átomos de carbono del enlace triple. Dicho número se sitúa antes de la terminación -ino. Ej.: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-C≡C-CH₃, hept-2-ino.

4. Si hay varios triples enlaces, se indica con los prefijos di, tri, tetra... Ej.: octa-1,3,5,7-tetraino, CH≡C-C≡C-C≡C-C≡CH.

5. Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace. Ej.: pent-2-en-4-ino, CH₃-CH=CH-C≡CH

6. Los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos alquilo se indican mediante su nombre y un número, de la misma forma que para el caso de los alcanos. Ej.: 3-cloropropino, CH≡C-CH₂Cl; 2,5-dimetilhex-3-ino, CH₃-C(CH₃)-C≡C-C(CH₃)-CH₃.

  CH CH etino(acetileno) CH₃-C CH propino CH₃-CH₂-C CH 1-butino CH₃-C C-CH₃ 2-butino CH C- etinilo CH C-CH₂- 2-propinilo CH₃-C C- 1-propinilo CH₃-CH₂-CH₂-C CH 1-pentino

Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad:ligroína,éter,benceno,tetracloruro de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para losalcanosoalquenoscon el mismoesqueleto carbonado.

Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.

Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.

Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.

Hidrogenación de alquinos

Los alquinos pueden ser hidrogenados para dar los correspondientes cis-alquenos (doble enlace) tratándolos con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato de calcio(catalizador Lindlar) parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente (enlace sencillo).

Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos. La razón se encuentra en la relativa estabilidad del anión de vinilo formado.

Frente al sodio o el litio en amoníaco líquido, se hidrogena produciendo trans-alquenos.

Halogenación, hidrohalogenación e hidratación de alquinos

Así como les ocurre a los alquenos, los alquinos participan en otras reacciones de adición:

Dependiendo de las condiciones y de la cantidad añadida de halógeno (flúor, F ₂; cloro, Cl ₂; bromo, Br ₂...), se puede obtener derivados halogenados del alqueno o del alcano correspondiente.

Hidrohalogenación, hidratación, etc.

El triple enlace también puede adicionar halogenuros de hidrógeno, agua, alcohol, etc., con formación de enlaces dobles o sencillos. En general se sigue la regla de Markovnikov.

Acidez del hidrógeno terminal

En algunas reacciones (frente a bases fuertes, como amiduro de sodio Na-NH ₂ en amoniaco NH ₃) actúan como ácidos débiles pues el hidrógeno terminal presenta cierta acidez. Se forman acetiluros (base conjugada del alquino)que son buenos nucleófilos y dan mecanismos de sustitución nucleófila con los reactivos adecuados. Esto permite obtener otros alquinos de cadena más larga.

En este caso el acetiluro de sodio formado ha reaccionado con bromometano con formación de propino.

UTILIDADES DE LOS ALQUINOS

El etino es uno de los principales hidrocarburos de los alquinos, más comúnmente conocido como acetileno.

Se emplea en el soplete oxiacetilénico, con el que puede alcanzarse una temperatura de 3000 °C.

Es un gas incoloro, de olor agradable cuando está puro, pero generalmente desagradable porque contiene impurezas como fosfuro y arseniuro de hidrógeno. Es poco soluble en agua y muy soluble en acetona. Arde con llama muy luminosa debido a la gran proporción de carbono que contiene; forma con aire mezclas explosivas y da todas las reacciones de los hidrocarburos acetilénicos verdaderos. También se usa en la preparación de numerosos compuestos, como acetaldehído, etanol, ácido acético, isopropeno, caucho artificial, etc. Merece especial mención su uso en la industria de los materiales plásticos.

Se prepara ordinariamente por la reacción de carburo de calcio con agua:

CaC2 + 2 H2O → CH (TRIPLE ENLACE) CH + Ca (OH)2

Un hidrocarburo aromático o areno es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π.Para determinar esta característica se aplica la regla de Hückel (debe tener un total de 4n+2 electrones π en el anillo) en consideración de la topología de superposición de orbitales de los estados de transición. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. La estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido explicados cuánticamente, mediante el modelo de "partícula en un anillo".

1. por sustitución de los átomos de hidrógeno por radicales de hidrocarburos alifáticos

2. por la unión de dos o mas anillos de benceno, ya sea directamente o mediante cadenas alifáticas u otros radicales intermedios

3. por condensación de los anillos del benceno

cada una de las estructuras anulares pueden constituir la base de series homologas de hidrocarburos, en las que una sucesión de grupos alquilo, saturados o no saturados, sustituyen a uno o mas átomos de hidrógeno de los grupos de carbono-hidrógeno.

Originalmente el término estaba restringido a un producto delalquitrán mineral, elbenceno, y a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos orgánicos; el resto son los llamadoscompuestos alifáticos. El exponente emblemático de la familia de los hidrocarburos aromáticos es elbenceno(C ₆H ₆), pero existen otros ejemplos, como la familia deanulenos,hidrocarburosmonocíclicos totalmente conjugados de fórmula general (CH) n.

Una característica de los hidrocarburos aromáticos como el benceno, anteriormente mencionada, es la coplanaridad del anillo o la también llamada resonancia, debida a la estructura electrónica de la molécula. Al dibujar el anillo del benceno se le ponen tres enlaces dobles y tres enlaces simples. Dentro del anillo no existen en realidad dobles enlaces conjugados resonantes, sino que la molécula es una mezcla simultánea de todas las estructuras, que contribuyen por igual a la estructura electrónica. En el benceno, por ejemplo, la distancia interatómica C-C está entre la de un enlace σ (sigma) simple y la de uno π(pi) (doble).

Todos los derivados del benceno, siempre que se mantenga intacto el anillo, se consideran aromáticos. La aromaticidad puede incluso extenderse a sistemas policíclicos, como el naftaleno, antraceno, fenantreno y otros más complejos, incluso ciertos cationes y aniones, como el pentadienilo, que poseen el número adecuado de electrones π y que además son capaces de crear formas resonantes.

Estructuralmente, dentro del anillo los átomos de carbono están unidos por un enlace entre ellos y con el orbital s del hidrógeno, quedando un orbital pperpendicular al plano del anillo y que forma con el resto de orbitales p de los otros átomos un enlace π por encima y por debajo del anillo.

Químicamente son por regla general bastante inertes a la sustitución electrófila y a la hidrogenación, reacciones que deben llevarse a cabo con ayuda de catalizadores. Esta estabilidad es debida a la presencia de orbitales degenerados (comparando estas moléculas con sus análogos alifáticos) que conllevan una disminución general de la energía total de la molécula.

Otras reacciones de compuestos aromáticos incluyen sustituciones de grupos fenilos.

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su formula general es: CnH2c cada uno de los carbonos de la molécula tiene hibridacion sp 2.

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ESTEQUIOMETRÍA DE LOS HIDROCARBUROS   CÍCLICOS 

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ESTEQUIOMETRÍA DE LOS HIDROCARBUROS   CÍCLICOS 

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HIDROCARBUROS CÍCLICOS Y ACÍCLICOS.

Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos:

Por una parte los acíclicos. Los que no forman un ciclo, los queno presentan una cadena cerrada. Tienen una cadena abierta ya sea esta en forma lineal o en forma arborescente (se diversifica en varias ramas)

Por otra parte los cíclicos. Son aquellos hidrocarburos que forman una cadena cerrada.  Complementan el ciclo. Estos pueden ser saturados o insaturados*.

Dentro de los cíclicos encontramos los alicíclicos (con sus cicloalcanos y sus cicloalquenos) y también los aromáticos (ya sean monocíclicos o policíclicos)

Las propiedades físicas de los hidrocarburos cíclicos son muy parecidas a las de los hidrocarburos  de cadena abierta correspondiente, pro la diferencia se encuentra en que el punto de ebullición y la densidad son más elevadas.

*Recordemos que los compuestos saturados son aquellos  que únicamente tienen enlaces simples y en cambio, los insaturados son aquellos que presentan algún enlace doble o triple.

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Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos:

Por una parte los acíclicos. Los que no forman un ciclo, los que presentan una cadena cerrada. Tienen una cadena abierta ya sea esta en forma lineal o en forma arborescente (se diversifica en varias ramas)

Por otra parte los cíclicos. Son aquellos hidrocarburos que forman una cadena cerrada. Complementan el ciclo. Estos pueden ser saturados o insaturados*.

Dentro de los cíclicos encontramos los alicíclicos (con sus cicloalcanos y sus cicloalquenos) y también los aromáticos (ya sean monocíclicos o policíclicos)

Las propiedades físicas de los hidrocarburos cíclicos son muy parecidas a las de los hidrocarburos de cadena abierta correspondiente, pro la diferencia se encuentra en que el punto de ebullición y la densidad son más elevadas.

*Recordemos que los compuestos saturados son aquellos que únicamente tienen enlaces simples y en cambio, los insaturados son aquellos que presentan algún enlace doble o triple.

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Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos: Por una parte los acíclicos. Los que no forman un ciclo, los que presentan una cadena cerrada. Tienen una cadena abierta ya sea esta en forma lineal o en forma arborescente (se diversifica en varias ramas) Por otra parte los cíclicos.

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NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS           CÍCLICOS 

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NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS           CÍCLICOS 

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LA NOMENCLATURA
metodologia establecida para denominar y agrupar los hidrocarburos cuyas cadenas principales o secundarias son todas abiertas.
cuando todos los carbonos del compuesto tienen cuatro enlaces simples se denominan alcanos acíclicos.

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Nomenclatura de hidrocarburos acíclicos - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La Nomenclatura de Hidrocarburos Acíclicos metodología establecida para denominar y agrupar los hidrocarburos cuyas cadenas principales o secundarias son todas abiertas. Cuando todos los carbonos del compuesto tienen cuatro enlaces simples se denominan alcanos acíclicos.

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formulación de los hidrocarburos cíclicos

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representación de los hidrocarburos de la molécula.

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los derivados del petroleo, es decir, intervienen en múltiples industrias, desde la aeronáutica a la industria del juguete.casi todos los combustibles que se utilizan en el transporte son derivados de los hidrocarburos, uso por el que crean desechos contaminantes (dióxido de carbono) por ello actualmente se intenta remplazar con otros combustibles y fuentes de energia.

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son un conjunto de compuestos orgánicos. sus moléculas están compuestas por átomos de carbono o hidrógeno, organizado en diversas estructuras dependiendo del tipo de hidrocarburo.
en su mayor parte de los hidrocarburos provienen del petroleo, esto se debe a que el petroleo es el resultado de la descomposición de materia orgánica y por la cantidad de concentración que ofrece.
son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, los hidrocarburos son los compuestos básicos que estudia la química orgánica, las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificados abiertas o cerradas, los que tienen en sus moléculas otros elementos químicos (heteroátomos)se llaman HIDROCARBUROS SUSTITUIDOS

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CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDROCARBUROS            CÍCLICOS 

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CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDROCARBUROS            CÍCLICOS 

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SATURACIÓN
Se dice que una sustancia saturada es cuando una molécula se unen a otros átomos por enlaces simples.
los hidrocarburos saturados son los alcanos y los ciclo alcanos. los hidrocarburos insaturados son los aromáticos, los alquenos y los alquinos.

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ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS: HIDROCARBUROS SATURADOS (2/14). FORMULACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA

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GRUPO FUNCIONAL DE HIDROCARBUROS CICLICOS .

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GRUPO FUNCIONAL DE HIDROCARBUROS CICLICOS .

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son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono
Etano y el metano forman parte de la afmosfera y e los exteriores del planeta o del sistema solar, el gas natural contiene principalmente metano y etano pero tambien algo de propano y butano.
el petroleo es una mezcla entre alcanos y otros productos.
el burano en los encendedores descartables de cigarrillos.
desde el pentano hast el octano se usan como combustibles en motores de combustion interna.
de 35 a mas a átomos de carbono se encuentran en el betún que se usa para asfaltar los caminos
Grupos funcionales de los Hidrocarburos

Cualquier compuesto que contenga el grupo R-OH en su molecula se denomina como alcohol.
Cuando sustituimos un hidrogeno por el grupo R-OH a traves de una reaccion quimica en un alcano, cambian las propiedades de estos compuestos, es decir, se forman
Se trata de dos tipos de compuestos que contienen en su molecula al grupo funcional -C=O. El nombre de este grupo funcional es carbonilo y puede dar lugar a dos tipos de compuestos con añgunas similitudes:

si el grupo funcional es terminal

si el grupo funcional es intermedio

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HIDROCARBUROS CÍCLICOS (formulación química orgánica) 

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HIDROCARBUROS CÍCLICOS (formulación química orgánica) 

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la química orgánica es un rama de la química que se encarga del estudio del carbono y de sus compuestos, tanto el origen natural como artificial, analizando su composición, estructura interna , y las transformaciones que sufren estos compuestos.

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HIDROCARBUROS CÍCLICOS. FORMULACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA (6/14) Mistercinco

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PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS       CÍCLICOS 

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PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS       CÍCLICOS 

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Los puntos de ebullición y fusión son mayores a los de cadena abierta por que sus estructuras se encuentran más compactas.

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PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HIDROCARBUROS              CÍCLICOS 

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PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HIDROCARBUROS              CÍCLICOS 

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sus propiedades físicas de los hidrocarburos son parecidas a las de las cadenas abiertas pero se diferencian por el punto de ebullición y ademas por tener la densidad mas elevada

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las sustancias simples como el hidrogeno, aluminio sodio están constituidas por partículas muy pequeñas, químicamente invisibles que son denominados átomos

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CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS          CÍCLICOS 

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CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS          CÍCLICOS 

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los hidrocarburos se clasifican de la siguiente manera
AlCANOS:hidrocarburos saturados de moléculas formadas por enlaces simples o saturados
ALQUENOS:hidrocarburos insaturados de enlaces dobles
ALQUINOS:hidrocarburos alicíclicos o enlaces triples
el alfa lico es un compuesto por carbono donde los átomos componen cadenas abiertas. por consiguiente es de gran utilidad para las empresas como de pinturas y pegamentos ademas seria útil para la síntesis orgánica de materia prima.
ALCANOS
están conformados por los átomos llamados carbonos e hidrógeno debido a que no se poseen el carbonilo, carboxilo y la amida, su reactividad en semejanzas a otos compuestos orgánicos que es muy escasa. en consecuencia es asistemático.
cabe señalar que es resistente al ácido sulfúrico y a la oxidación. ademas de ser altamente volátil puede usarse adicionalmente como combustibles para motores.asi mismo es excelente para las sustancias que no son polares, por lo que se puede usar en las sustancias de grasas, cera ademas gas

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los hidrocarburos cíclicos son aquellos que contienen cadena cíclica o cerrada.
se les representa mediante polígonos, donde cada vértice del polígono indica un átomo de carbono.

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los hidrocarburos ciclicos se nombran igual que los hidrocarburos (alcanos, alquenos o alquinos ) del mismo numero de atomos de carbono, pero anteponiendo el prefijo "ciclo".

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Cicloalcanos con radicales.

Los cicloalcanos sustituidos (que tienen radicales unidos al ciclo) se nombran como derivados de los hidrocarburos cíclicos. El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores más bajos al conjunto de los radicales.

En casos sencillos, se pueden nombrar como derivados de un compuesto de cadena abierta.
Regla 1. El nombre del cicloalcano se construye a partir del nombre del alcano con igual número de carbonos añadiéndole el prefijo ciclo-.
Las reglas de nomenclatura para compuestos orgánicos e inorgánicos son establecidas por la Unión Internacional de Química pura y aplicada, IUPAC  Nomenclatura química

En este capítulo profundizaremos sobre las reglas para la nomenclatura de alcanos (hidrocarburos con enlaces sencillos) ya que éstas constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos. (Para mejor comprensión del tema ir primero a: Radicales ) .

Estas reglas son las siguientes:

1.- La base del nombre distintivo es la cadena continua más larga de átomos de carbono.

2.- La numeración correlativa de los átomos de carbono se inicia por el extremo más cercano a una ramificación (es lo mismo que decir un sustituyente o un radical). En caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a numerar por orden alfabético desde el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo más cercano a ella.

3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. En los isómeros se toma los lineales como más simples. El n-propil es menos complejo que el isopropil . El ter-butil es el más complejo de los radicales alquilo de 4 carbonos.

4.- Cuando en un compuesto hay dos o más ramificaciones iguales, no se repite el nombre, luego de colocar los números que corresponden a las ubicaciones de dichos radicales se le añade el nombre con un prefijo numeral.