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Esta presentacion se basa en la ley de boyle

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LEY DE BOYLE LEY DE BOYLE DIAPOSITIVAS SOLUCION DE PROBLEMAS GRACIAS POR SU ATENCION INTRODUCCION Esta Ley

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LEY DE BOYLE LEY DE BOYLE DIAPOSITIVAS SOLUCION DE PROBLEMAS GRACIAS POR SU ATENCION INTRODUCCION Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.

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Este video hecho gracias a Camtasia Studio servira como una guia de aprendizaje.

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Se dice que el aire es una mezcla de gases, pero, ¿Qué son los gases? En el capítulo dos se compararon en forma breve diversas propiedades generales de los tres estados de la materia, pero es posible resumir cinco propiedades físicas importantes de los gases como sigue:

1.  Los gases no tienen forma ni volumen definido; se expanden hasta llenar todo el volumen del recipiente y se ajustan a la forma del mismo.

2.  Los gases son compresibles; al aumentar la presión se puede hacer que un gas ocupe un volumen mucho menor.

3.  Los gases presentan densidades bajas en comparación con los sólidos y líquidos. La densidad del aire seco por ejemplo, es de alrededor 0.0117 g/cm3 a presión y temperatura ambiente. Conforme la presión aumenta, también lo hace la densidad del gas.

4.  Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes de un recipiente. Esto  no ocurre con líquidos; la fuerza que ejerce un líquido sobre las paredes de un recipiente es más grande a profundidades mayores debido a la fuerza de gravedad.

5.  Los gases se mezclan de manera espontánea y completas unos con otros a presión constante siempre que no haya una reacción química. A esto se llama difusión Por ejemplo si se deja salir amoniaco gaseoso en la esquina de una habitación; se difundirá hasta que todas las áreas de la misma tengan finalmente la misma concentración de gas.

Quizá la mejor manera de entender los gases sea en términos de la teoría cinética molecular, aspecto que lo resumimos de la siguiente manera:

A. Las partículas del gas se mueven de manera continua, rápida y al azar en líneas rectas en todas direcciones.

B. Las partículas de gas son extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas son grandes.

C. Para los gases, se puedes despreciar las fuerzas gravitatorias y las fuerzas de atracción entre partículas de gas.

D. Cuando las partículas del gas chocan entre si o con las paredes del recipiente, no se pierde energía; todas las colisiones son perfectamente elásticas.

E. La energía cinética promedio es la misma para todos a la misma temperatura; varia de manera proporcional con la temperatura absoluta K.

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I.  Introducción.

II.  Leyes de los gases

II.1. Ley de Boyle.

II.2. Ley de Charles.
II.3. Ley de gay Lussac.

II.4. Temperatura y presión normales.

II.5. Ley combinada.

II.6. Volumen molar a condiciones normales.

II.7. Ley de los gases ideales.

II.8. Ley de Dalton.

III. Problemas de aplicación.

IV.  Resumen del capítulo.

V. Términos clave.

VI. Bibliografía.